第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．已知： ；H-H和H-O键的键能分别为436和463则的为 A． B． C． D． 2．下列化学反应的焓变与图示反应的焓变不相符的是 A． B． C． D． 3．在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．H-H的键能为436kJ/mol B．形成中的化学键释放出431kJ的能量 C．该反应的热化学方程式： D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因 4．今有如下三个热化学方程式： (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 (2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1 (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1 下列关于它们的叙述正确的是 A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为负值 C．a=b D．2b=c>0 5．氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A．水煤气变换产氢反应是吸热反应 B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量 C．状态4中物质状态最稳定 D．每生成1mol 转移1mol 6．下列关于反应能量的说法正确的是 A．相同条件下， ； ，则 B．由C(石墨)(金刚石) kJ⋅mol可知：金刚石比石墨稳定 C．的燃烧热为1090 kJ⋅mol，则燃烧的热化学方程式可表示为 kJ⋅mol D．已知 kJ⋅mol，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量 7．已知断裂下列化学键需要吸收的能量：H−H为436 kJ⋅mol-1，F−F为153 kJ⋅mol-1，H−F为565 kJ⋅mol-1。下列说法中正确的是 A．与反应的热化学方程式为   kJ B．44.8 L HF气体分解成22.4 L 和22.4 L 吸收541 kJ的热量 C．1 mol 与1 mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ D．在相同条件下，1 mol 与1 mol 的能量总和大于2 mol HF气体的能量 8．2008年北京奥运会“样云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)      △H1=+255.7k/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)         △H2=+131.5kJ/mol 则C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H为 A．+124.2kJ/mol B．124.2kJ/mol C．-124.2kJ/mol D．387.2kJ/mol 9．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是 A．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 B．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1 C．500 mL 2.0 mol·L 和500 mL 2.0 mol·L 的反应符合图2 D．固体与固体制备的反应符合图2 10．对于反应： ，下列说法不正确的是 A．1mol S(s)与1mol(g)的总能量比1mol (g)的总能量高 B． C． D．1mol S(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量少于297.2kJ 11．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H=+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6 kJ／mol D．H2(g)+ O2(g) = H2O(1) △H=-285.8kJ／mol 12．镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。已知，气态的卤素原子得电子生成气态的卤离素子是放热过程。下列说法正确的是 A．∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5 B．Ca(g)–2e-=Ca2＋(g) ∆H7，则∆H7>∆H3 C．I(g)+e-=I-(g) ∆H8，则∆H8>∆H4 D．MgCl2(s)=Mg2＋(aq)+2Cl-(aq) ∆H9，则∆H9>∆H5 13．氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼