3.3.1盐类水解原理 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类水解原理 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 [学习目标] 1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性(重点)。 2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式(重点)。 3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。 1．Na2CO3俗称纯碱，经常用于面食制作和油污清洗等，明明是盐，为什么叫纯碱？ 新课引入 Na2CO3溶液呈碱性 盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性 2．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？ 3．盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？ 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 酸＋碱 ===盐＋水 （中和反应） 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 盐的类型 实例 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 NaCl、 KNO3 NH4Cl、 FeCl3 CH3COONa、Na2CO3 CH3COONH4、(NH4)2CO3 如何测定以上盐溶液的酸碱性？ 探究讨论 实验室测定溶液pH可用 ① pH计 ② pH试纸 ③酸碱指示剂 测定溶液的pH值 Na2CO3的酚酞溶液 1．探究盐溶液的酸碱性 一、盐溶液的酸碱性及原因 盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 KNO3 pH＝7 Na2CO3 pH＞7 强碱弱酸盐 碱性 CH3COONa pH＞7 NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH＜7 一、盐溶液的酸碱性及原因 1．探究盐溶液的酸碱性 思考填空 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 结论： 一、盐溶液的酸碱性及原因 1．探究盐溶液的酸碱性 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) H2O H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 无弱电解质生成； 水的电离平衡不发生移动。 c(H+) = c(OH-) 中性 一、盐溶液的酸碱性及原因 2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 H2O H＋＋OH－ NH4Cl===Cl－＋ 有弱电解质生成； 水的电离平衡向右移动。 c(H+) > c(OH-) 酸性 一、盐溶液的酸碱性及原因 (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 NH3·H2O ＋ 总反应： ＋H2O NH3·H2O＋H+ H2O H＋＋OH－ 有弱电解质生成； 水的电离平衡向右移动。 c(OH-)>c(H+) 碱性 一、盐溶液的酸碱性及原因 (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 CH3COONa ===CH3COO－＋Na+ ＋ CH3COOH 总反应： CH3COO- ＋H2O CH3COOH＋OH- 实质 条件 概念 水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 生成弱电解质，促进水的电离。 盐易溶，且有弱离子。 一、盐溶液的酸碱性及原因 3．盐类的水解 特点 Ⅰ. 可逆： Ⅱ. 吸热 Ⅲ. 一般很微弱 且必有弱酸或弱碱生成 一、盐溶液的酸碱性及原因 3．盐类的水解 盐＋水 酸＋碱 中和 水解 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“===”，而写“ ” 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 无弱不水解，同强显中性 中性 谁弱谁水解，谁强显谁性 酸性 谁弱谁水解，谁强显谁性 碱性 都弱都水解，越弱越水解 不确定 一、盐溶液的酸碱性及原因 4．盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法 (1)盐类水解的规律 盐溶液 水解的离子 酸碱性 Na2SO4 无 中性 Cu(NO3)2 Cu2＋ 酸性 NaClO ClO－ 碱性 NaHSO4 无 酸性 KAl(SO4)2 Al3＋ 酸性 NaHCO3 碱性 (2) 应用举例 一、盐溶液的酸碱性及原因 4．盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法 思考填空 1.正误判断 (1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移 (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 √ √ √ CH3COO- +H2O CH3COOH + OH- +H2O NH3·H2O+H+ CH3COONa溶液呈碱性，其中OH－全部来自水的电离， 根据水的离子积常数，c(OH－)＝ mol·L