2.2.7化学反应速率与平衡图像(2)课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应速率与平衡图像(2) 1.从变化的角度认识温度(压强)、起始投料等相关的图像，分析曲线与平衡移动 的关系。 2.通过对图像的分析，构建分析图像的思维模型。 学习目标 1.恒温(恒压)图像 在恒温(恒压)图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”。 (1)反应aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度下(T1<T2)，混合气体中C的含量(C%)与压强(p)的关系图像如图所示： ①选一等温线(如T1)，随着压强的增大，C% ，化学平衡 移动，a＋b c； ②作一等压线(如p3)，温度升高，C% ，化学平衡 移动，正反应是 反应。 减小 逆向 < 增大 正向 吸热 (2)反应aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同压强下，混合气体中C的含量(C%)与温度(T)的关系图像如图所示： ①选一等压线，随着温度的升高，C% ，化学平衡 移动，ΔH 0； ②作一等温线(如T1)，随着压强的增大，C% ，化学平衡 移动，a＋b c。 减小 逆向 < 增大 正向 > 2.速率—压强(或温度)图像 (1)可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q kJ·mol－1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像： ①根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的 ，则：Q 0； ②根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后________ ，则：m n。 ΔH < 气体体 积的变化 > 特别注意　图中交点是平衡点，分析温度、压强对化学平衡影响时，一般选择交点之后的曲线的变化来判断。 (2)某可逆反应中，温度的变化对正、逆反应速率的影响如图所示： 根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断该可逆反应的正反应为 热反应。 吸 1.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图甲、乙所示。 下列说法不正确的是 A.图甲中，曲线1表示逆反应速率与 温度的关系 B.图甲中，d点表示温度为T0时，反 应已经达到平衡 C.图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va>vb D.图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行 √ 2.T ℃时，对于可逆反应：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)　ΔH>0。下列各图中正确的是 √ 1.平衡曲线 序号 图像示例 方法指导 (1) 对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如图)。   平衡曲线上的任意一点均为该条件下达到平衡的点，线外点均未达到平衡。 若未达到平衡的点在该条件下达到平衡过程如图所示：   则：L线的左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系的A%，E点v正 v逆； L线的右下方(F点)，F点v正 v逆 > < (2) 如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示：   若未达到平衡的点在该条件下达到平衡过程如图所示：   图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的是点 ，表示v正＜v逆的是点 ，而点2、4表示v正 v逆 3 1 ＝ 2.拋物线型 (1)对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH＜0。 ①M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正 v逆，M点为 ，M点后为平衡受温度或压强的影响情况。 ②方法指导 拋物线型图像顶(最低)点前未达到平衡，从顶(最低)点向后分析平衡移动情况。 ＞ 平衡点 注意　曲线上的每个点是否都达到平衡，往往需要通过曲线的升降或斜率变化来判断，如果未到达平衡则不能使用平衡移动原理，考虑速率变化对纵坐标量的影响，到达平衡以后的点使用平衡移动原理分析。 (2)投料平衡曲线 ①反应物不止一种的可逆反应，如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0， 改变反应物的投料比，当反应物按照n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料时，NH3百分含量最大。 ②方法指导 a.投料平衡曲线上的点均为平衡点。 b