2.2.3浓度、压强对化学平衡的影响课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

浓度、压强对化学平衡的影响 1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变， 平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。 3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 学习目标 1.实验探究浓度对化学平衡的影响 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中： 实验原理 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色)　　 (红色) 实验操作   现象与结论 b溶液颜色 ，平衡向 移动 c溶液颜色 ，平衡向 移动 理论解释 改变条件 发生反应：Fe＋2Fe3＋=== 3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，即反应物浓度减小 c(SCN－)增大，即反应物浓度增大 从Q、K关系角度 Q＝ 增大， Q＞K，平衡向逆反应方向移动 Q＝ 减小，Q＜K，平衡向正反应方向移动 变浅 逆反应方向 变深 正反应方向 理论解释 从v正、v逆关系角度 t1时刻，c(Fe3＋)浓度减小，使v正′减小，而v逆′不变，则 ，平衡向 方向移动 t1时刻，c(SCN－)增大，使v正′增大，而v逆′不变，则 ，平衡向 方向移动   v逆′＞v正′ 逆反应 v正′＞v逆′ 正反应 2.化学平衡的移动 (1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 ，直至达到新的平衡状态。这种由 达到 的过程叫做化学平衡的移动。 原有的平衡状态 新的平衡状态 改变 (2)移动过程分析 ①从Q、K关系角度 ②从v正、v逆关系角度 (3)移动方向判断 当Q＝K时，可逆反应处于 状态，v正 v逆； 当Q＜K时，化学平衡向 移动，v正 v逆，直至达到新的平衡状态； 当Q＞K时，化学平衡向 移动，v正 v逆，直至达到新的平衡状态。 平衡 ＝ 正反应方向 ＞ 逆反应方向 ＜ 3.浓度对化学平衡移动的规律总结 当其他条件不变时 (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向 方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向 方向移动。 4.工业生产应用 适当增大 的反应物的浓度，使化学平衡向 方向移动，可提高价格较高的原料的 ，从而降低生产成本。 正反应 逆反应 廉价 正反应 转化率 (1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本 (2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动 (3)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小 (4)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 正误判断 × √ √ √ 浓度对化学平衡影响的v－t图像分析 已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： (1)t1时刻，增大反应物浓度，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动(如图1)。 (2)t1时刻，减小生成物浓度，使v逆′减小，而v正′不变，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动(如图2)。 (3)t1时刻，增大生成物浓度，使v逆′增大，而v正′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动(如图3)。 (4)t1时刻，减小反应物浓度，使v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动(如图4)。 1.检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下： FeCl3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3