2.2.2化学平衡常数课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学平衡常数 1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析 推测其相关应用。 2.构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解 答各类问题。 学习目标 近似相等 途径 近似相等 浓度 温度 457.6 ℃ 425.6 ℃ 48.70 54.5 温度 2.化学平衡常数 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (1)浓度商：在任意时刻的 称为浓度商，常用Q表示，Q是个变量。 (2)化学平衡常数：当可逆反应在一定温度下达到化学平衡时，浓度商是一个常数，把平衡时的浓度商称为化学平衡常数，用K表示，即K＝ 。 (3)Q与K的关系 当反应中有关物质的浓度商 平衡常数时，表明反应达到限度，即达到 状态。 注意　①固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数。 ②在确定的化学反应中，K只受温度影响。 等于 化学平衡 3.化学平衡常数的意义 化学平衡常数是表明 的一个特征值。平衡常数的大小反映了可逆反应进行的 ，K越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行的越 。一般来说，当K>105时，该反应就进行得______ 了。 化学反应限度 程度 完全 基本 完全 (1)K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大 (2)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变 (3)K越大，反应越容易进行 (4)K越大，该可逆反应的速率越快 正误判断 × × × √ 1.写出下表中各反应的平衡常数表达式。 化学方程式 平衡常数表达式 2NO2(g) N2O4(g) _______________ 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) _______________ Br2＋H2O H＋＋Br－＋HBrO _______________________   ______________________    ______________________   ______________________   K＝ 则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为ΔH3＝___________，K1、K2、K3三者关系为K3＝_______。 ΔH1＋ΔH2 K1·K2 (1)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，对于同一个化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数的表达式不同。K与化学计量数等倍扩大或缩小成幂指数关系。 (2)对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 (3)若两反应的平衡常数分别为K1、K2，则： ①若两反应相加，则总反应的平衡常数K＝K1·K2。 ②若两反应相减，则总反应的平衡常数K＝ 。 (4)由于一个化学反应的某一平衡常数表达式与该反应化学方程式的一种表示形式相对应，因此不能笼统地说某一反应的平衡常数是多少。 1.对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示： 编号 反应 平衡常数 反应热 反应① A(g) B(g)＋C(g) K1 ΔH1 反应② B(g)＋C(g) D(g) K2 ΔH2 反应③ A(g) D(g) K3 ΔH3 下列说法正确的是 A.K3＝K1＋K2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 √ √ 可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在体积为V L的恒容密闭容器中，反应物A、B的初始加入量分别为a mol、b mol，达到化学平衡时，设A物质转化的物质的量为mx mol。 1.计算模型——“三段式”法 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 起始量/mol　a　　　 b　　　 0　　　0 转化量/mol　mx　　 nx　　　 px　　 qx 平衡量/mol　a－mx　b－nx　 px　　 qx 2.思维模型——三步骤 (1)巧设未知量，列全三段式：找已知量，设转化量(若由已知量能列三段式就不必设量)。 (2)抽提关键量，找准关系式：依据转化量之比等于 之比或关键量列等式关系。 (3)解答设问题，求解问题项：根据求解量，计算问题项。 化学计量数 在830 K时，在密闭容器中发生可逆反应：CO(g