2.2.1化学平衡状态课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学平衡状态 1.从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。 2.熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。 学习目标 1.可逆反应 (1)概念 在 下，既能向 进行，同时又能向 进行的反应。 (2)特征 相同条件 正反应方向 逆反应方向 小于 N2与H2反应 NH3的分解反应         最大 逐渐减小 逐渐增大 最大 逐渐减小 逐渐增大 绘制v－t图像 绘制v－t图像     答案 (2)含义 在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率 时，反应物和生成物的浓度均 ，即体系的组成 ，这表明该反应中物质的转化达到了“ ”，这时的状态我们称之为 ，简称 。 相等 保持不变 不随时间而改变 限度 化学平衡状态 化学平衡 (3)特征 可逆反应 相等 v正=v逆≠0 一定 = (1)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗 (2)可逆反应中，加入反应物，反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行 (3) 在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆 (4)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果 (5)化学反应达到化学平衡状态后反应物和生成物的浓度相等 (6)化学反应达到化学平衡状态后，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例 正误判断 × × × √ × × 1.在已达平衡的可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)体系中，充入由18O组成的氧气一段时间后，SO2中是否存在18O? 提示　存在，化学平衡是动态平衡，加入的18O会与SO2结合生成含有18O的SO3，同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此SO2中存在18O。 2.已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2＋的试剂，若溶液中存在Fe2＋，将产生蓝色沉淀。将0.2 mol·L－1 KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，其中哪两组实验能说明溶液中存在2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2平衡？ 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 提示　①③，由浓度和反应关系可知，I－过量，所以要说明溶液中存在2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2平衡则只要证明溶液中同时含有Fe2＋和Fe3＋ 即可。 3.平衡建立的途径有哪些？平衡的建立是否与途径有关？ 提示　若只给出反应物，则是从正反应方向建立平衡；若只给出生成物，则是从逆反应方向建立平衡；若既给出反应物又给出生成物，则是从正逆反应同时建立平衡；平衡的建立与途径无关。 1.在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝ －197 kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法正确的是 A.生成SO3 2 mol B.SO2和SO3共2 mol C.放出197 kJ热量 D.含氧原子共8 mol √ 2.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为__________。 (2)在t2时刻存在的等量关系是_____________，此时反应是否达到化学平衡状态？____(填“是”或“否”)。 n(M)＝n(N) 否 (3)在t3时刻v正___(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，理由是___________________________________ ___________________________________。 ＝ M和N的物质的量不随时间改变发生变化，反应已达到平衡状态，故v正＝v逆 返回 1.简单判据 (1)“等” 正反应速率与逆反应速率相等，即v正＝v逆。 ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的 之比，但必须是