第3章《硫、氮及其循环》单元检测题2023---2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》 一、单选题(共13题) 1．某小组同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A．分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论 B．观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 C．观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论 D．实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论 2．下列说法中正确的是 A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂 D．硫只以化合态存在于自然界中 3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．SO2和Cl2反应：SO2+Cl2+2H2O =4H++2Cl-+SO B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO+H2↑ D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O 4．下列组合不能形成明显喷泉并充满烧瓶的是 选项 A B C D 烧瓶中干燥气体 HCl HCl 烧杯中液体 NaOH浓溶液 水 水 NaOH浓溶液 A．A B．B C．C D．D 5．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 6．酸性环境中，纳米Fe除去的过程中含氮微粒的变化如图所示，溶液中铁以形式存在。下列有关说法错误的是 A．反应②的离子方程式为 B．增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可提高的除去效果 C．amol 完全转化为至少需要4amol铁 D．假设反应都能彻底进行，反应①②消耗的铁的物质的量之比为3：1 7．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．过量铁粉加入稀硝酸中总反应为： B．溶液中加入稀硫酸： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．少量通入漂白粉溶液中： 8．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属是利用焰色试验使火焰可视化 B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C．普通玻璃的主要原料有石灰石、石英砂和烧碱 D．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂 9．SO2和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列关于SO2的说法错误的是 A．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．工业制备硫酸产生的含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 C．SO2具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥SO2气体 D．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红 10．类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是 A．活泼金属铁在潮湿的空气中易被腐蚀，则活泼金属铝在潮湿的空气中也易被腐蚀 B．酸性氧化物与不反应，则酸性氧化物与也不反应 C．通入有沉淀生成，则通入也有沉淀生成 D．实验室用NaCl固体与浓硫酸加热制取HCl气体，则也可用NaI固体与浓硫酸加热制HI气体 11．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标况下，11.2L NO与NO2的混合气体中含有0.5NA个N原子 B．由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA C．1mol Cu和含有2mol H2SO4的浓硫酸反应，生成的SO2分子数目为NA D．常温下，0.01mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA 12．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、、八种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是 A．溶液中可能含有或 B．溶液中一定含有，但一定不含 C．溶液中可能含有、但一定不含 D．溶液中可能含有，一定含有 13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 原溶液一定含 B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中含有 D 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 二、填空题(共7题) 14．实验室可使用如图所示的装置探究Cu与浓硫酸的反应。 (1)通过什么现象证明H2SO4的