第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 A． B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C．混合气体的密度不再发生变化 D．混合气体的总物质的量不再发生变化 2．现有两个反应① ；② 。下列说法正确的是 A．反应①②中都存在 B．反应①在低温下可以自发进行 C．反应①②都不能自发进行 D．反应②在任何条件下均不能自发进行 3．一定条件下热解制取：。已知其他条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是 A．平衡常数： B．达到平衡所需时间： C．总能量： D．单位时间的转化率。： 4．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时 B．若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 5．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2(g)⇌2Cl•(g)快； ②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)快： ③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g)慢。 反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)，k正、k逆是速率常数。下列说法错误的是 A．反应②的平衡常数K= B．反应①的活化能小于反应③的活化能 C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高COCl2(g)的平衡产率 6．一定条件下，在催化剂作用下发生反应 。调整和的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。下列说法不正确的是 ［已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。］ A．B点中，和的物质的量之比为1∶3 B．C点中，更换高效催化剂，的平衡转化率仍等于75% C．若A、B两点起始浓度相同，则 D．E点时 7．T℃时，向体积恒定为2 L的密闭容器中充入发生反应： ，。实验测得随时间(t)变化关系如下表所示： 0 20 40 60 80 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 下列叙述错误的是 A．内，用表示的平均反应速率 B．其他条件不变，升高温度，的生成速率和平衡产率均增大 C．其他条件不变，加入催化剂，80 min时的转化率不变 D．若起始时向该容器中加入，达到平衡时 8．下列关于硫酸工业的叙述正确的是 A．从燃烧炉出来的炉气不一定要净化 B．SO2转化为SO3时采用高温，不仅能加快反应速率还能提高SO2的转化率 C．SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率 D．从上图中A口逸出气体的主要成分是：SO2、SO3、O2 9．下列说法或解释错误的是 A．反应可以自发进行的原因是△H＜0 B．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的△H＞0 D．已知反应，它在任何温度下都是自发的 10．在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零 C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等 D．随着反应的进行，H2的浓度不再变化，说明反应达到平衡 11．一定条件下，与发生反应：，反应起始时在恒压条件下，反应达到平衡时的体积分数与M和T(温度）的平衡关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下能自发进行 B．图中M的大小关系为 C．图中Q点对应的平衡混合物中 D．温度不变时，增大Q点对应的平衡体系压强，则减小 12．央视栏目《国家宝藏》介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，其中也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A．传统鎏金士艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工艺利用了汞的挥发性 B．《吕氏春秋•别类编》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”。“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点 C．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 D．明代《本草纲目》中记载：“……，惟以糯米，或粳米，……，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快