3.2 水的电离和溶液的PH 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的PH 同步练习 一、选择题 1．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是（　　） A． B．Cl- C．Na+ D．OH- 2．常温下，在 溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（　　） A． B． C． D． 3．已知：室温下0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系错误的是（　　） A．c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H＋) B．c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-) C．c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1 D．c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O) 4．常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是（　　） A．稀释10倍，溶液中保持不变 B．若升高温度，溶液中保持不变 C．加入100mL pH=2的盐酸，溶液中存在 D．加入少量BCl固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽略溶液体积变化) 5．下列粒子对水的电离没有影响的是（　　） A．CH3COOH B． C．M-：1s22s22p6 D． 6．常温下，下列说法正确的是（　　） A．pH = 4 的醋酸中c(H+)= 4.0 mol/L B．pH = 2的盐酸与pH = l的盐酸中c(H+)之比为1：10 C．pH= 1的盐酸与pH= 1的硫酸中c(H+)之比为l∶2 D．0.1 mol/L的醋酸与0.2 mol/L的醋酸中c(H+)之比为l∶2 7．室温下，向10mL0.10mol∙L-1NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol∙L-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（　　） A．室温下，HX为弱酸，其Ka=10-5 B．N点对应的溶液中，c(Na+)是c(HX)的10倍 C．P点对应的溶液中：c(X-)＜c(HX) D．M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N 8．窒温下，两种酸在水中的电离示意图(代表)如图，下列有关说法错误的是（　　） A．若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后， B．两种酸溶液中均存在电离平衡： C．图②代表强酸在水中的电离情况 D．两种酸溶液中由水电离出的 9．下列实验操作正确的是（　　） A．中和反应反应热测定实验中，酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 B．向20.01的溶液中加入50.01的溶液充分反应，取反应后溶液向其中加入溶液，若溶液颜色变成红色则为可逆反应 C．用玻璃棒蘸取0.10溶液点在用水湿润的广泛试纸上，测定该溶液的 D．改用600.50盐酸跟500.55溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同 10．25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。 下列叙述中正确的是（　　） A．滴定过程中，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，溶液显中性 B．滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂 C．②点的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-) D．③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) 11．常温下，向20mL0.1mol• L－1HB溶液中逐滴滴入 0.1mol• L－1NaOH溶液，所得 PH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 （　　） A．OA各点溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋） B．C至 D各点溶液导电能力依次增强 C．点 O时，PH＞1 D．点 C时，X约为 10.4 12．室温下，向 盐酸中滴加 溶液，溶液的pH随 溶液体积的变化如图。已知 。下列说法错误的是（　　） A． 与盐酸恰好完全反应时， B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D． 时， 二、非选择题 13． （1）Ⅰ.某小组用盐酸与 NaOH溶液在图示装置进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题： 从实验装置看，图中尚缺少的仪器是　 　。 （2）做一次完整的中和热测定实验(需重复测定3次)，温度计需使用至少　 　次。 （3）某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液，测得的中和热的会　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)， （4）Ⅱ．现用物质的量浓度为amol/L的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： 如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl