第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是 A．CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2 B．反应路径1的催化效果更好 C．路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV D．路径 1 中最大能垒（活化能）E正 =1.77 eV 2．铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．a点为平衡状态 B．b点和c点时反应处于平衡状态 C．该反应的化学平衡常数K= D．若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的△H<0 3．某些金属卤化物可跟相应的卤素单质反应，如KI+I2=KI3。下列推断错误的是 A．含I的溶液中存在平衡I=I2+I- B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀 C．KI3溶液可用于检验淀粉的存在 D．配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解量 4．关于反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-116 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆) B．每生成22.4 L Cl2，放出58 kJ的热量 C．使用高效催化剂，可使平衡时的值增大 D．断裂4 mol H-Cl键的同时，有4 mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态 5．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体 B．若Y为固体，则当容器Ⅰ中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态 C．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积V(I)﹤V(II)，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于t0 D．若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应 6．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)+CO(g)⇌ CH3OH(g) △H＜0。下列图象符合实际且t0时达到平衡状态的是（      ） A． B． C． D． 7．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 ①A的质量不发生变化②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC ③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化 ⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B的浓度不变 A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④ 8．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0，下列说法不正确的是 A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加的倍数大于正反应速增加的倍数。 C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡不移动 D．达平衡后，若体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大 9．下列说法不正确的是 A．铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程 B．冰融化的过程中,熵值增大 C．无热效应的自发过程是不存在的 D．同一物质固态时熵值最小 10．如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的记时方法是 A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象时记时结束 B．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，加入硫酸溶液后记时结束 C．加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象记时结束 D．加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底“十”字记时结束 11．某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，的平衡常数的值为 A．2500 B．100 C．50 D．25 12．在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的物质的量变多 D．再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率 13．在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol•L-1•min-1