第三章　第二节　第3课时　酸碱中和滴定课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 水的电离和溶液的pH 　 第3课时　酸碱中和滴定 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 [学习目标] 1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用 注意事项(重点)。 2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度(重、难点)。 问题导入 如何测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液物质的量浓度？ ②用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱溶液。 据化学反应比例定量分析 ①滴入CuSO4溶液，称取沉淀质量 ——操作较复杂 酸碱中和滴定 一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器 1.概念和原理 (1)概念 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 n(H＋) =n (OH－) 完全中和 则c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 (2)原理 中和反应： H+ + OH－ === H2O c(H＋)＝ 或 c(OH－)＝ 2. 酸碱中和滴定滴定终点的判断 (1)酸碱滴定过程中的pH突变 温馨提示： 接近滴定终点时溶液pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液pH就有很大变化，能使指示剂颜色变化明显，所以即使酚酞或甲基橙变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器 2. 酸碱中和滴定滴定终点的判断 (2)常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 如何选择指示剂？ 标准NaOH溶液滴定待测盐酸；标准NaOH溶液滴定待测醋酸溶液 标准盐酸滴定待测NaOH溶液；标准盐酸滴定待测氨水溶液 探究讨论 一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器 2. 酸碱中和滴定滴定终点的判断 (3)指示剂的选择 结合滴定终点选择： 碱性时，选酚酞；酸性时，选甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可。 一般不选石蕊，变色现象不明显。 例如：标准NaOH溶液滴定待测盐酸 标准NaOH溶液滴定待测醋酸溶液 标准盐酸滴定待测NaOH溶液 标准盐酸滴定待测氨水溶液 酚酞或甲基橙 酚酞 酚酞或甲基橙 甲基橙 一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器 3.主要仪器 (1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯 (2)滴定管：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度：0.01 mL 酸式滴定管 碱式滴定管 特别提示 ①酸式滴定管用于盛装酸、中、强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液。 ②碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不能盛装酸、强氧化性溶液。 一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器 思考交流 1.正误判断 (1)滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管 (2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时， 管内液体的体积大于24.00 mL (3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 (4)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取 (5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度 (6)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂 × √ √ × × × 一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器 思考交流 2.常温时，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液中逐滴滴加 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，回答下列问题： (1)恰好完全反应时，终点的pH＝__。 (2)计算少加一滴或多加一滴溶液的pH分别是多少？(假设一滴溶液体积约为0.04 mL)pH的突变范围为多少？ 7 一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器 思考交流 3.25 ℃时，用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，其滴定曲线如图所示： (1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别代表0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定哪种酸的 滴定曲线？ 曲线Ⅰ代表NaOH溶液滴定醋酸的曲线，曲线Ⅱ代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线。 (2)图中横坐标x的值是多少？ 20.00 一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器 二、 酸碱中和滴定的实验操作 1. 准备工作 滴定管 检漏 水洗→润洗 装液 赶气泡 调液面→初始读数 锥形瓶 洗：不可用待测液润洗 装：装入待测液 加：2⁓3滴指示剂 视频导学 2. 滴定操作 3. 终点判断 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并