2.2.4温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理 练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理练习 一、选择题（共12题） 1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g) ⇌2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　) A．a>b B．a＝b C．a<b D．无法确定 2．在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g) ⇌3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是(　　) A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体 3.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) ⇌I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(　　) A．温度为T1 ℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动 B．I2(aq)＋I－(aq) ⇌I(aq)的ΔH＜0 C．T1 ℃时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆 D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 4.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g) ⇌ 2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．由图可知：T2<T1 B．a、b两点的反应速率：a>b C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 D．a点比b点体系的颜色深 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D．将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 6．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s) ⇌Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　　) A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0 B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动 7．反应X(g)＋Y(g) ⇌3Z(g)　ΔH<0达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．减小容器体积，平衡向正反应方向移动 B．恒容时充入氦气，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 8．利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g) ⇌2CO(g)＋2H2(g)　ΔH>0。温度为T ℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是(　　) A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大 B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小 C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大 D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率 9.如图是可逆反应A＋2B⇌2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是(　　) A．正反应是放热反应 B．D可能是气体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体 10.已知反应：3A(g)＋B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，如图a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　　) ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 11．为探究外界条件对反应aA(g)＋bB(g) ⇌cC(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a∶b反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是(　　) A．a＋b>c B．平衡后增大容器体积，反应放出热量 C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大 D．平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小 12． 2NO2(红棕色) ⇌N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是(　　) A．a、b、c点：处于平衡状态 B．b点操