第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题(共14题) 1．在一定条件下，反应A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是 A．Q >0 B．A2、B2中最少有一种是气态物质 C．b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大 D．AB一定是气体物质 2．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： 已知：+H2O2+2H+。下列判断不正确的是 A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B．反应②KCrO2表现出还原性 C．反应①③的化合价均没有发生变化 D．反应③的颜色变化是由化学平衡移动引起的，则试剂A可以是NaOH溶液 3．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的发生反应，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的ΔH＜0 B．E1和E2分别表示无、有催化剂时反应的活化能 C．增大压强可减小反应的活化能 D．适当升高温度可加快反应速率 4．某实验小组研究一定温度下的反应：2M(g)N(g)，根据表格中实验数据绘制的浓度—时间曲线如图所示，下列说法错误的是 t/min 0 1 2 3 c(M)/mol/L 0.16 0.10 0.04 0.02 c(N)/mol/L 0 0.03 0.06 0.07 A．曲线a是N的浓度变化曲线 B．在3min内，随着M浓度减小，正反应速率减小，逆反应速率减小 C．1～3min内，v(M)=0.04mol·L-1·min-1 D．t′时，=1，反应并未达到平衡状态 5．N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是（    ） A．在反应过程中作催化剂 B．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应 C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能） D．催化剂b表面发生的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O 6．美国俄勒冈大学的化学家使用了新催化剂在常温下合成氨，下列有关说法正确的是 A．新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源 B．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 C．传统合成氨方法的△H＞0，新型合成氨方法的△H＜0 D．新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，使平衡正向移动 7．我国科学家通过双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，此时该反应总熵变记作△S。低温即可获得高转化率和高反应速率，反应过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A．△H=△H1+△H2+△H3+△H4 B．△S=△S1+△S2+△S3+△S4 C．状态III→状态IV过程的△S3<0，△H3<0 D．催化剂的使用使反应放出热量增多，温度升高导致反应速率加快 8．废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO—的氧化性更强。下列说法错误的是 pH 0.100mol/L NH4NO3(mL) 0.100mol/L NaClO(mL) 0.200mol/L H2SO4(mL) 蒸馏水 (mL) 氨氮去除 率(%) 1.0 10.00 10.00 10.00 10.00 89 2.0 10.00 10.00 V1 V2 75 6.0 …… …… …… …… 85 A．V1=2.00 B．pH=1时发生反应:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+ C．pH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO— D．pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准 9．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A． B． C． D． 10．舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。 舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。下列反应条件的改变对实验室制