2.1.2影响化学反应速率的因素课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

影响化学反应速率的因素 1.通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律。 2.建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型。 3.通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进 行实验探究的能力。 学习目标 Ⅰ、定性研究影响化学反应速率的因素 1.科学研究的基本步骤 提出问题→收集化学事实与信息→提出假设→设计实验方案→实验探究→得出结论 化学事实和信息 提出假设——反应速率的影响因素 Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈 _________________ 食物真空保存变质慢 ______________ 夏天食物变质快 ________ 向H2O2中加入MnO2后会迅速分解产生气泡 ________ 将等质量的铁片与铁粉放入稀硫酸中，铁粉产生气泡较快 _________ 反应物本身的性质 反应物的浓度 温度 催化剂 接触面积 2.化学反应速率的定性描述 能体现化学反应速率的反应现象有：颜色 快慢，产生气泡 ，产生浑浊快慢，固体减少快慢等。 3.定性研究影响化学反应速率的因素 (1)实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 变化 快慢 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 浓度   均出现 ，但后者_______ _______ 增大反应物浓度，化学反应速率_____ 浑浊 出现浑 浊更快 增大 温度   混合后均出现 ，但70 ℃热水一组_____ __________ 升高温度，化学反应速率_____ 浑浊 首先 出现浑浊 增大 催化剂   前者 ，后者_____________ 催化剂能_____ 化学反应速率 无明显现象 出现大量气泡 加快 Ⅱ、定量研究影响化学反应速率的因素 1.原理：Zn ＋ H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑ 2.实验操作：按如图所示安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g锌粒，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L－1和40 mL 4 mol· L－1的硫酸溶液。 3.实验记录及结论(记录收集10 mL H2所用的时间) 加入试剂 反应时间(填“长” 或“短”) 反应速率(填“快” 或“慢”) 结论 1 mol·L－1 H2SO4溶液 _____ _____ 增大反应物浓度，化学反应速率______ 4 mol·L－1 H2SO4溶液 _____ _____ 增大 长 短 慢 快 4.实验拓展探究 在用上述实验测定锌与硫酸反应的速率时： (1)为确保测定的准确性，应注意哪些事项？_____________________ _________________________________________________________________ 。 (2)用上述装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是______________________ 。 锌的颗粒(即比表面积)大小基本相同；稀硫酸要迅速加入；装置气密性良好，且计时要迅速准确 忽视加入稀硫酸排出气 体的体积 (3)除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？____________________________________________________ ____________________________________________________________ 在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；测定一段时间内H＋的浓度变化；测定一段时间内锌粒的质量变化等。 (1)任何化学反应都可以通过反应现象判断化学反应的快慢 (2)测定化学反应速率，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行比较 正误判断 × (3)可用装置 测定过氧化氢分解的化学反应速率 √ × (4)锌与H2SO4反应，H2SO4的浓度越大，产生H2的速率越快 × 1.(1)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温，不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，分解时刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为________________________。 溶液中的Cl－ 起催化作用 (2)H2O2分解制O2的实验中，在10% H2O2溶液中未加催化剂，试管口带火星的木条没有明显变化。加入MnO2粉末，溶液中