2.1.1化学反应速率课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应速率 1.了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来 表示化学反应速率的变化观念。 2.根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通 过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。 学习目标 化学反应速率的描述 快慢 减小 增大 浓度 反应时间 mol·L-1·min-1 mol·L-1·s-1 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 (2)化学方程式中，任何一种物质均可用v＝ 求出用该物质表示的化学反应速率 (3)化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率 (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 (5)对于不同条件下的同一反应，同一反应物或生成物的物质的量的变化量大，反应就一定快 正误判断 × × × √ × (6)在1 L的密闭容器中发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在 2 min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大 × 1.某温度下6.5 g锌粒与40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸反应，用时10 s时恰好收集H2体积44.8 mL(0 ℃、101 kPa条件下)。 (1)用锌粒表示的10 s内该反应的速率为 g·s－1。 (2)忽略溶液体积的变化，用H＋表示的10 s内该反应的速率为 mol· L－1·s－1。 (3)忽略溶液体积的变化，用Zn2＋表示的10 s内该反应的速率为 mol· L－1·s－1。 (4)用H2表示的10 s内该反应的速率为 mol·s－1。 0.013 0.01 0.005 0.000 2 2.已知反应：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)。 (1)完成下列表格，并计算该反应的化学反应速率。   B C D 起始浓度 1 mol·L－1 0 0 2 min内浓度变化量 ___________ ___________ ___________ 2 min末浓度 0.4 mol·L－1 ___________ ___________ 0.6 mol·L－1 0.4 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.4 mol·L－1 0.2 mol·L－1 v(B)＝ ； v(C)＝ ； v(D)＝ 。 根据计算数据得出的结论：①__________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。②_________ _________________________________________________________________________________。 0.3 mol·L－1·min－1 0.2 mol·L－1·min－1 0.1 mol·L－1·min－1 在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的意义(快慢)相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率 用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝化学计量数之比 (2)有同学根据(1)中结论求出了用物质A表示的反应速率是0.4 mol·L－1· min－1，你认为是否正确，原因是什么？ 提示　不正确，固体或纯液体在反应中认为浓度不变，所以不能用固体、纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。 1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量 B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C.若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在 该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1 D.化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·m