第三章　第二节　第2课时　溶液的酸碱性与pH课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 水的电离和溶液的pH 　 第2课时　溶液的酸碱性与pH 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 [学习目标] 1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系，掌握检测溶液pH的方法(重点)。 2.了解溶液pH调控的意义。 3.能正确计算酸碱溶液的pH(难点)。 问题导入 如何简单进行测定溶液的酸碱性？ 酸性溶液中是否存在c(OH-) ，碱性溶液中是否存在c(H+)？ 用酸碱指示剂定性测定 用 pH试纸定量测定 一、溶液的酸碱性与pH 思考交流 1. 25 ℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)   纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) 1×10－7 1×10－13 0.1 c(OH－)/ (mol·L－1) 1×10－7 0.1 1×10－13 c(H＋)、c(OH－) 的相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)< c(OH－) c(H＋)> c(OH－) 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－ (2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小 酸性溶液：c(H＋)>c(OH－) 中性溶液：c(H＋)＝c(OH－) 碱性溶液：c(H＋)<c(OH－) 常温 c(H＋)>1×10－7 mol·L－1 ＝1×10－7 mol·L－1 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1 一、溶液的酸碱性与pH 视频导学 pH表示酸碱度与c(H＋)有什么关系？ 溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。 一、溶液的酸碱性与pH 3.溶液的pH (1)概念：c(H＋)的负对数，pH＝－lg c(H＋) (2)25 ℃时，溶液的酸碱性与c(H＋)、pH的关系如图所示： pH<7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH>7，为碱性溶液 ✪pH适用范围：c(H＋)、 c(OH－) 均小于1.0 mol·L－1的稀溶液 增强 增强 即0≤pH≤14 一、溶液的酸碱性与pH 思考交流 1.根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。 (1)①c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1溶液pH＝____； ②0.001 mol·L－1的稀盐酸pH＝______； ③0.005 mol·L－1的稀硫酸pH＝______； 上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：___________(填序号)。 (2)①c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1的溶液pH＝_____； ②c(OH－)＝1×10－4的溶液pH＝______； ③0.001 mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝______； 上述三种溶液碱性由强到弱的顺序___________(填序号)。 5 3 2 ③>②>① 9 10 11 ③>②>① 一、溶液的酸碱性与pH 思考交流 2.pH＝7的溶液一定呈中性吗？用pH判断溶液酸碱性时，要注意什么？ pH＝7的溶液不一定呈中性。如100 ℃时，pH＝6为中性。只有在室温下才能用pH与7的大小来判断溶液的酸碱性。 3.常温下pH＝1的盐酸和pH＝11的NaOH溶液由水电离出的c(H＋)分别是多少？ 1×10－13 mol·L－1、1×10－11 mol·L－1 4.25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，请探究该溶液的pH可能为多少？ 2或者12 一、溶液的酸碱性与pH 计算酸碱溶液的pH 酸性：先求c(H＋) —→ pH(注意元数) 一、溶液的酸碱性与pH 归纳总结 二、 pH的测定和调控的意义 1. pH的测定 (1) pH试纸 ①广泛pH试纸：范围1~ 14，差约1 ②精密pH试纸：范围较窄，差约0.2或0.3 (2) pH计 也叫酸度计，可精密测量pH，量程为0～14 思考交流 (1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，若确定其pH，用pH试纸测量的 具体操作为______________________________________________________ _________________________________________________________________ _____________________________。 若使用时将试纸湿润，则测定结果如何变化？____。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？__________________________________。 (2)用广泛pH试纸测量溶液的pH时，记录的数据有何特点？ (3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。 用镊子取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(