第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题(共12题) 1．某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：    通过实验得出的结论正确的是 A．Na2O2与水不可能发生复分解反应 B．过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升高， H2O2受热分解 C．过程③红色褪去说明Na2O2过量且Na2O2具有漂白性 D．过程④发生反应的化学方程式为H2O2 +MnO2=Mn(OH)2↓+O2↑ 2．向某恒容密闭容器中仅通入A(g)、B(g)发生反应A(g)+B(g)3C(g)  ∆H＞0，下列图象正确的是 A． B． C． D． 3．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：    下列描述正确的是 A．从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 B．从反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% C．从反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 D．反应的化学方程式为 4．一定条件下，反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，下列说法不正确的是    A．由历程I可计算，的总键能 B．由历程Ⅱ可知，相同条件下的浓度比的浓度对反应速度影响更大 C．相同条件下，的平衡转化率，历程I历程Ⅱ D．由历程I和历程Ⅱ可得， 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．反应达到平衡后，增大压强，气体颜色加深 B．夏天打开啤酒瓶，有大量气泡逸出 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业合成氨    应选择高压条件 6．采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、 压强(p)的关系如图所示。则下列符合题意的是 A．B点的速率比C点的大 B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC C．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L D．若增大H2的浓度，则CO 和H2的平衡转化率(α)均会增大 7．工业上常用浓氯水检验输送氧气的营道是否泄漏，泄漏处有白烟生成，工业合成氨的反应为    。对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可减小△H B．适当降温或加压，反应的平衡常数都增大 C．及时将体系中的液化分离有利于平衡正向移动 D．用E表示键能，则： 8．已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是 A．调控反应条件不能改变反应限度 B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D．投入1molCO2能得到1mol的CH3OH 9．对反应机理的本质认识，有利于用更好的途径制取并创造新物质。研究表明：铑的配合物离子(物质①)可有利于甲醇羰基化(形成碳氧双键)，具体反应过程如下图所示。 下列叙述不正确的是 A．物质①铑的配合物离子在反应过程中作催化剂 B．上述变化过程中的物质②是反应中间体 C．反应过程中Rh的成键数目始终保持不变 D．甲醇羰基化反应为 10．在一定温度下，可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A．C的生成速率与A的生成速率相等 B．单位时间内生成1摩尔A的同时生成3摩尔B C．混合气体的总物质的量不再变化 D．A、B、C的物质的量之比为1：3：2 11．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O    △H＞0，对CuCl2溶液加热 溶液由蓝色变为黄色 平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 12．我国科研人员研究了在催化剂上单个加氢制的机理，其反应历程如图所示： 其中，TS表示过渡态、吸附在催化剂表面上的物种用*标注，括号里的数字表示微粒的相对总能量［单位：]，下列说法不正确的是 A．该反应的反应热ΔH=-8.16×10-23kJ/mol B．过程I有H-H键断裂，过程II表示与催化剂脱离 C．等物质的量