4.7 无机非金属材料（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第7讲 无机非金属材料 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第四章 化工生产中的重要非金属元素 考点一　硅和二氧化硅 考点二　无机非金属材料 链接高考 本节目录 1. 硅元素在周期表中的位置 硅元素位于元素周期表第　　　　周期、第　  族,处于金属与非金属的过渡位置。 2.硅单质 三 ⅣA 硅酸盐 氧化物 Si+4HF =SiF4↑+2H2↑　 Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 考点一　硅和二氧化硅 3.二氧化硅 高 大 Na2SiO3+H2O CaSiO3 Na2SiO3+CO2↑ SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 光导纤维 4.高纯硅的制备 石英砂 粗硅 SiHCl3 高纯硅 反应①:　 。   反应②:　 。   反应③:　 。   SiO2+2C Si+2CO↑ Si+3HCl SiHCl3+H2 SiHCl3+H2 Si+3HCl (1)硅在自然界中只以化合态的形式存在 ( 　) (2)晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体材料 (　 ) (3)以下转化均能实现:SiO2 SiCl4 Si(　 ) √ × (4)常温下,SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应,故属于两性氧化物(　　) × [解析]二氧化硅不能与盐酸反应,只能与氢氟酸反应,不是两性氧化物。 [解析]二氧化硅与盐酸不反应。 × 基础知识秒杀(正确的打“√”,错误的打“×”) (5)SiO2晶体中存在若干硅氧四面体结构( )(　 ) (6)将SO2通入Na2SiO3溶液,产生胶状沉淀,则酸性:H2SO3>H2SiO3 ( 　) (7)SiO2具有导电性,故可用于制作光导纤维和光电池(　　) √ [解析] SiO2是共价晶体,不存在SiO2分子, 硅原子和氧原子之间是单键,为共价键三维骨架结构。 √ × [解析]二氧化硅制作光导纤维与导电性无关,且SiO2不导电。 (8)Si→SiO2→H2SiO3→SiO2→Si均能一步转化(　　) × [解析] SiO2不能与水反应转化为硅酸。 [规律小结] 碳、硅单质的特殊性 (1)一般情况下,非金属单质为绝缘体,但硅为半导体。 (2)Si的还原性强于C,但C在高温下能还原出Si:SiO2+2C Si+2CO↑。 (3)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂,且无氢气放出,但硅与强碱溶液反应只作还原剂,且放出氢气:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑。 (4)非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但硅能跟氢氟酸反应:Si+4HF =SiF4↑+2H2↑。 [易错警示] 二氧化硅性质的特殊性 多数酸性氧化物的共性 二氧化硅的特性 　非金属氧化物的熔、沸点一般较低 SiO2的熔、沸点很高 　酸性氧化物一般与水反应生成相应酸 SiO2不溶于水,不与水反应 　酸性氧化物一般不与酸发生反应 　SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 　“较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般规律,如H2CO3酸性强于H2SiO3:Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓ 　以下反应不能说明酸性的强弱:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑; CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ 一、硅酸盐材料 1.硅酸钠 硅酸盐大多数不溶于水,硅酸钠是白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称　　　　　　,有黏性,水溶液显碱性。  硅酸钠能与酸性比硅酸强的酸反应,写出相应的化学方程式。 与盐酸反应:　 。  与少量CO2水溶液反应:　 。  用途:黏合剂(矿物胶),耐火阻燃材料。 水玻璃 Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓ Na2SiO3+H2O+CO2 =Na2CO3+H2SiO3↓ 考点二　无机非金属材料 2.传统无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料主要包括水泥、普通玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料如下表。 (2)普通玻