4.6 硝酸　氮及其化合物间的转化（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第6讲 硝酸　氮及其化合物间的转化 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第四章 化工生产中的重要非金属元素 考点一　硝酸 考点二　氮及其化合物间的转化 链接高考 本节目录 1. 物理性质 硝酸是　　　　色、易挥发、有　　　　　气味的液体。  2.化学性质 (1)不稳定性 浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮,化学方程式为 　 。  [注意] ①市售浓硝酸呈黄色的原因:硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。消除方法:向变色浓硝酸中通氧气。 ②硝酸保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处,不能用橡胶塞。 无 刺激性 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑ 考点一　硝酸 (2)强氧化性 从氮元素化合价角度看,HNO3中N元素显 +5价,处于氮元素的最高价,故HNO3具有 很强的氧化性。硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大,其氧化性越强。 ①与金属反应(写出化学方程式) 硝酸能溶解金、铂外的几乎所有金属,且大多反应生成硝酸盐、氮氧化物和水。 稀硝酸与铜反应:　 。  浓硝酸与铜反应:　 。  [微点拨] 常温下,铁、铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化,故可用铝制或铁制容器盛放浓硫酸或浓硝酸。 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②与非金属C反应(写出化学方程式) 　 。  ③与还原性化合物反应(写出离子方程式) 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应: 　 。  [注意] 硝酸的还原产物一般为HNO3(浓)→NO2,HNO3(稀)→NO。 C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 3Fe2++4H++N =3Fe3++NO↑+2H2O (3)与有机物的反应 ①与 反应(取代反应) +HNO3(浓) +H2O。 ②显色反应 含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸时有白色沉淀产生,加热后沉淀变为　　色。  黄 [核心能力] “四法”突破金属与硝酸的计算 原子守恒法 　HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,以N的形式存在溶液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量 得失电子守恒法 　HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量 电荷守恒法 　HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH-),c(N)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子) 离子方程 式计算法 　金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时,由于硝酸盐中N在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或N进行相关计算,且溶液中要符合电荷守恒 (1)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2 (　 ) (2)铜与浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO,则氧化性:稀硝酸>浓硝酸(　 ) × [解析]物质的氧化性强弱与得电子多少无关,而与得电子难易程度有关。 × (3)将铁屑放入稀HNO3中产生气体,证明Fe比H2活泼(　　) × (4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大,书写离子方程式时写分子式,不拆写为离子形式(　 ) × (5)常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 ( 　) (6)含有4 mol HNO3的浓硝酸与足量铜粉充分反应,理论上生成NO2的分子数为2NA(　　) √ [解析]浓硝酸中的硝酸是完全电离的。 × 基础知识秒杀(正确的打“√”,错误的打“×”) 2.某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异,设计了如图所示的实验装置。 下列说法不正确的是 (　 ) A.反应开始前通入过量的CO2气体, 目的是排尽装置内的空气 B.A中的离子方程式为Cu+2N+4H+ =Cu2++2NO2↑+2H2O C.当B中0.03 mol铜粉被氧化时,B中产生的NO气体大于0.02 mol D.C