4.4 含硫化合物的转化及应用（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第4讲 含硫化合物的转化及应用 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第四章 化工生产中的重要非金属元素 考点一　硫及其化合物的相互转化 考点二　实验探究不同价态含硫物质的转化 链接高考 本节目录 1. 硫及其重要化合物的“价—类”二维图 (1)从物质类别和硫元素化合价两个维度,总结、归纳硫及其重要化合物的性质与转化关系是掌握该部分内容的重要方法之一。 考点一　硫及其化合物的相互转化 (2)图示应用 根据上图中物质的转化关系,写出相应的化学方程式。 ①　 ;  ②　 ;  ③　 ;  ④　 ;  ⑤　 ;  ⑥　 ;  ⑦　 ;  2H2S+O2(少量) 2S+2H2O S+O2 SO2 SO2+2H2S =3S+2H2O 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O =H2SO4 H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O 2SO2+O2+2H2O =2H2SO4 ⑧ 　 ;  ⑨　 ;  ⑩　 ;  ;  　。  2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 2H2SO3+O2 =2H2SO4 2Na2SO3+O2 =2Na2SO4 SO2+H2O ⇌H2SO3 H2SO3+2NaOH =Na2SO3+2H2O 2. 含硫物质之间发生转化的规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降。例如 H2 O2 O3 (2)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (3)含硫物质的连续氧化 1.图是硫元素的价态与含硫元素物质类别的“价—类”二维图,其中b、c、d、e分子中只含有一个硫原子,下列说法错误的是 (　 ) A.物质j和物质e发生反应生成物质a B.物质b既有氧化性又有还原性 C.物质d的浓溶液具有脱水性 D.物质f一定可以与物质q发生氧化还原反应 D 随堂训练 [解析]物质j和物质e分别是H2S和H2SO3,二者发 生氧化还原反应生成S(a),A正确; 物质b是SO2,S元素显+4价,处于硫元素的中间 价态,既有氧化性又有还原性,B正确; 物质d是H2SO4,浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖等 有机物脱水碳化,C正确; 物质f和物质q分别为硫酸盐或硫酸氢盐、硫化物,如Na2SO4和Na2S不能发生氧化还原反应,D错误。 2.化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索,可表示为“价—类”二维图。图是硫元素的“价—类”二维图。 (1)X是　　　　(填化学式)。  (2)可选取Y的浓溶液和Cu反应来制备 SO2,该反应原理是 (填化学方程 式); 将SO2排入大气中会引起　　　　。  [解析] (1)由图可知,X中S元素化合价处于最低价,则为氢化物H2S。 (2)由图可知,Y为S呈+6价的酸,应为H2SO4,浓H2SO4和Cu反应制备SO2的反应为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;将SO2排入大气中会引起硫酸型酸雨。 H2S Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2 ↑+2H2O 酸雨 (3)Na2S2O5是一种食品添加剂,其应与图中　　　　　(填化学式)在同一位置,因其具有　　　　(填“氧化性”或“还原性”)导致Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。实验室中检验S的常用方法是　  　。 [解析] Na2S2O5中硫元素的化合价为+4价,属于盐,故Na2S2O5与Na2SO3位置相同;Na2S2O5转变成Na2SO4时S元素化合价升高,Na2S2O5作还原剂,具有还原性。 Na2SO3　 　 还原性 取适量样品,先加稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明含有S (4)硫元素还有一种常见的价态-1价,如硫铁矿(主要成分为FeS2)中的硫元素。FeS2可以与Fe2(SO4)3溶液发生反应:7Fe2(SO4)3+FeS2+8