4.3 硫及其化合物（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第3讲 硫及其化合物 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第四章 化工生产中的重要非金属元素 考点一　硫及其氧化物 考点二　浓硫酸的性质及SO42−的检验 链接高考 本节目录 1.硫元素的存在形态 (1)硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第　　周期、第　　族。  (2) — 三 ⅥA 硫化物 硫酸盐 考点一　硫及其氧化物 2. 硫单质的物理性质 [提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。 硫黄 黄 俗称 颜色、状态 溶解性 　   　　色晶体 　　　 于水 微溶于酒精 　　　 于CS2 难溶 易溶 3.硫单质的化学性质 (1)硫原子的结构 硫原子的结构示意图为　　　　　　,硫原子的最外电子层有6个电子,在化学反应中容易得到2个电子,形成-2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一个电子层,得电子能力相对　　　　,而失电子能力则相对　　　　。  (2)硫的化学性质 从硫元素的化合价分析,硫单质中硫元素显0价,处于硫元素的中间价态,既具有　　　　　又具有　　　　　。  较弱 较强 氧化性 还原性 H2 O2 [注意] S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,该反应中硫既是氧化剂,又是还原剂,此反应可用于除去试管内粘附的S。 Fe+S FeS　　　 2Cu+S Cu2S H2+S H2S S+O2 SO2 4.二氧化硫 (1)物理性质 毒 大 易 (2)从物质类别和硫元素的化合价角度认识SO2的化学性质 从物质类别看,SO2是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的化学通性;从硫元素的化合价来看,SO2中S元素显+4价,处于硫元素的中间价态,则SO2既具有氧化性又具有还原性。 现象或化学方程式 SO2表现的性质 ①　　　　　　　　　　　　　　  酸性 氧化物 ②　　　　　　　　　　　　　　  ③　　　　　　　　　　　　　　  SO2+CaO =CaSO3 根据上图填写下面表格,认识二氧化硫的化学性质: SO2+H2O ⇌H2SO3 SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O SO2+NaOH =NaHSO3 现象或化学方程式 SO2表现的性质 ④　　　　　　　　　　　　　　  　　　  ⑤　　　　　　　　　　　　　　  　　　  ⑥　　　　　　　　　　　　　　  　使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 使品红溶液褪色 　　　  SO2+2H2S =3S↓+2H2O 　　 氧化性 2SO2+O2 2SO3 SO2+Cl2+2H2O =H2SO4+2HCl 还原性 漂白性 [注意] 工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。SO2还用于杀菌、消毒等,可用作干果的防腐剂。 (3)实验室制法 利用固体Na2SO3与较浓H2SO4反应,化学方程式 为　 。  (4)SO2对大气的 污染与防治 Na2SO3+H2SO4(浓) =Na2SO4+SO2↑+H2O 石油和煤 含硫矿物 酸雨 5.6 脱硫 二氧化硫 (1)物理性质 熔点为16.8 ℃,沸点为44.8 ℃,在常温常压下为　　　　,在标准状况下为　　　　。  [重难知识提醒] 标准状况下SO3是固体,在标准状况下22.4 L SO3并非1 mol,高考阿伏伽德罗常数问题中常考查,注意规避陷阱。 液态 固态 (2)化学性质 SO3是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,能与水、碱性氧化物、碱溶液等反应。 ①与水反应:　 (放出大量的热)。  ②与氧化钙反应:　 。  ③与氢氧化钠反应:　 。  SO3+H2O =H2SO4 SO3+CaO =CaSO4 SO3+2NaOH =Na2SO4+H2O 5.三氧化硫 (1)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 (　 ) (2)加热时,硫分别与铁粉、铜粉反应,得到金属硫化物FeS、CuS (　 ) (3)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性(　 ) × [解析] SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。 × (4)分别将SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液中,均产生白色沉淀(　　) × [解析]由