4.2 卤素　海水资源的开发和利用（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第2讲 卤素 海水资源的开发和利用 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第四章 化工生产中的重要非金属元素 考点一　卤族元素及X-的检验 考点二　海水资源的开发和利用 链接高考 本节目录 1.卤素单质的物理性质 [提醒] Br2具有较强的挥发性,I2受热易升华。   F2 Cl2 Br2 I2 状态 气态 气态 液态 固态 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 密度 小 →大 熔沸点 低 →高 溶解性 在水中溶解度(或反应)由大到小 考点一　卤族元素及X-的检验 2. 卤素单质的化学性质 (1)相似性(F2、Cl2、Br2具有强氧化性,I2具有弱氧化性) [提醒] 最高价氧化物对应的水化物(除F外)都符合HXO4形式,都是强酸,HClO4是酸性最强的酸。 物质 具体性质 单质 　从F2→I2,与H2反应越来越难 　与变价金属(如Fe、Cu)反应,F2、Cl2、Br2生成高价金属卤化物,I2生成低价金属卤化物 氢化物 　稳定性:HF>HCl>HBr>HI 　还原性:HF<HCl<HBr<HI 　酸性:HF<HCl<HBr<HI 最高价氧化物对应的水化物 　酸性:HClO4>HBrO4>HIO4(F无最高价含氧酸) (2)递变规律 3.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 (2)置换——萃取法 未知液(无色) 白色 淡黄色 黄色 Br- I- (3)氧化——淀粉法检验I- 未知液(无色) 　　　　色溶液,表明有I-。  蓝 (1)卤素单质都能与铁反应生成FeX3(X=F、Cl、Br、I) (　 ) (2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫色说明原溶液中有I- (　　) × [解析]除F2之外的卤素单质X2与水反应都生成HX和HXO,F2与水反应生成HF和O2。 √ (3)卤素单质都能与水反应,生成HX和HXO(X=F、Cl、Br、I) (　　) × 基础知识秒杀(正确的打“√”,错误的打“×”) (4)CCl4萃取碘水中的I2,先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层(　 ) (5)实验室从海带提取单质碘的方法:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 (　　) √ × (6)浓硫酸不能干燥HBr、HI,因为HBr、HI还原性较强,能与浓硫酸发生氧化还原反应(　　) √ [解析]海带中含有I-,要加入氧化剂将I-氧化成I2,再加入萃取剂萃取。 (7)加碘盐中含有碘酸钾,能使淀粉变蓝(　　) × [解析]淀粉遇到碘单质变蓝。 1.海水资源的利用 2.氯碱工业 (1)流程 海水→粗盐 饱和食盐水 (2)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为　 。  淡化 蒸馏 反渗透 Cl2 H2、NaOH 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 考点二　海水资源的开发和利用 3.从海水中提取溴的方法 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 Cl2+2Br- =Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O =4H++2Br-+S 2HBr+Cl2 =2HCl+Br2 4.从海带中提取碘 (1)实验流程 (2)两种原理 ①主要的化学原理:Cl2+2KI =2KCl+I2。 ②主要的物理原理:单质碘用苯萃取,分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 (3)海水呈弱碱性 (　 ) (1)从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br- Br2的过程,其目的是对海水中的溴元素进行富集(　 ) (2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 (　　) √ [解析]海水晒盐是物理变化。 × √ 基础知识秒杀(正确的打“√”,错误的打“×”) (5)蒸发海水制成饱和食盐水,将其电解可制得金属钠 (　　) (4)实验室从海带中提取单质碘的方法:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(　 ) × × [解析]缺少了氧化过程。 [解析]电解饱和食盐水得到的是NaOH、氢气和氯气。 2.溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴,工艺流程示意图如下。 下列说法不正确的是 (　 ) A.“吹出法”主要包括氧化、 吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 B.海水中Br-经氧化、吹出、吸收后,可实现溴的富集 C.“吸收塔”内反应的化学方程式:SO2+Br2+2H2O =H2SO4+2HBr D.“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2:Br2+2Na2CO3+H2O= NaBr+NaBrO3+2NaHCO3 D [解析]由图可知,向浓缩、酸化后的海水中通入氯气,氯气与海水中的