4.1 氯及其化合物（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第1讲 氯及其化合物 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第四章 化工生产中的重要非金属元素 内容要求 核心素养 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯、硫、氮及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 [变化观念与平衡思想] 基于核心元素(氯、硫、氮)建立物质转化视角,能够从物质类别和元素价态两个角度理解氯、硫、氮及其化合物的性质和转化关系。 [科学探究与创新意识] 能针对氯、硫、氮及其化合物的性质与转化的探究问题,提出有依据的假设,选取试剂,设计实验方案并实施,基于实验事实得出结论。 内容要求 核心素养 2.结合实例认识非金属及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化,认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值 [科学态度与社会责任] 能应用物质性质及物质转化关系,分析和探讨某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响,并对这些影响从多个方面进行评估,从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化 考点一　氯气　重要的含氯化合物 考点二　氯气的实验室制法 链接高考 本节目录 1.氯气的物理性质 [提醒] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法:用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性(25 ℃) 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 　1体积水溶解约2体积Cl2 考点一　氯气　重要的含氯化合物 2.从原子结构角度认识氯气的化学性质 氯元素在元素周期表中处于　　　　　　　　　,氯原子的结构示意图 为　　　　　,最外层有7个电子,在化学反应中很容易　　　　1个电子,使最外电子层达到8个电子的稳定结构。  第三周期第ⅦA族　 　 得到 (1)与金属反应 氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物;与变价金属(Fe、Cu等)反应生成高价态金属氯化物。 2Fe+3Cl2 2FeCl3　 Cu+Cl2 CuCl2 (2)与非金属反应 [注意] 氯气可与Si、P等大多数非金属单质化合,如2P+3Cl2 2PCl3、Si+2Cl2 SiCl4。 H2+Cl2 2HCl　　　 H2+Cl2 2HCl 苍白 白雾 (3)从化合价的角度认识Cl2发生的“歧化反应” Cl2中氯元素为0价,处于氯元素的中间价态,因此Cl2既具有氧化性又具有还原性。常温下,Cl2与水或碱溶液反应时,Cl2发生“歧化反应”,Cl元素由0价变为+1价和-1价。   反应原理 与水的反应 化学方程式为Cl2+H2O ⇌HCl+HClO,离子方程式为     与碱的 反应 与烧碱 　(化学方程式)  制漂白粉 　  　(化学方程式)  Cl2+H2O ⇌H++Cl-+HClO Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [提醒] 1 mol Cl2与水反应时(可逆反应),转移电子数小于NA,而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。(设NA为阿伏伽德罗常数的值) (4)与某些还原性物质反应(书写离子方程式) 与碘化钾溶液反应:　 。  与SO2水溶液反应:　 。   与FeCl2溶液反应:　 。   2I-+Cl2 =I2+2Cl- Cl2+SO2+2H2O =4H++2Cl-+S 2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl- [易错警示 ](1)氯水的成分及性质模型:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。 (2)氯水的组成及性质应用中的常见误区: ①氯水中因HClO见光分解,随着HClO的消耗,最后成为盐酸,久置氯水酸性增强,无漂白性,因此,氯水要现用现配。 ②制取氯水的反应为Cl2+H2O ⇌HCl+HClO