3.4 金属材料　金属矿物的开发和利用（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第4讲　金属材料　金属矿物的开发和利用 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第三章 重要的金属元素 考点一　铝及其化合物 考点二　金属材料与金属矿物的开发利用 链接高考 本节目录 1.铝的结构与性质 (1)铝在元素周期表中的位置及存在 铝位于元素周期表第　　　周期第　　　族,铝是地壳中含量最多的金属元素。  (2)铝的物理性质 铝是　　　　色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小,质地　　　　。   (3)铝的化学性质 铝原子的结构示意图为　　　　　　　 ,铝原子最外层有3个电子,在反应中易　　　　 电子,具有较强的　　　　性。  三 ⅢA 银白 柔软 失去 还原 考点一　铝及其化合物 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式: ①　 ;  ②　 ;  ③　 ;  ④　 ;  ⑤　 。 4Al+3O2 2Al2O3 Al+N+4H+ Al3++NO↑+2H2O 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑ 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 2.氧化铝 (1)物理性质 白色固体,难溶于水,熔点很高。 (2)化学性质 [核心知识点拨] 像Al2O3这类既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,叫作两性氧化物。 (3)用途 ①作　　　　材料; ②作冶炼铝的原料。 Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O 耐火 3.氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体,有较强的　　　　性。  (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ①　 。  ②　 。  ③　 。  吸附 Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O Al(OH)3+OH- Al+2H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (3)用途 ①作胃酸中和剂; ②Al(OH)3胶体具有净水作用。 (4)氢氧化铝的制备方法(用离子方程式表示) ①向铝盐中加入氨水: 　 。   ②NaAlO2溶液中通入过量CO2: 　 。   Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC 4.常见的铝盐——明矾 硫酸铝钾的结晶水合物是无色晶体,俗称明矾,其化学式为　　　　　　　 ,　　 溶于水,常温下其水溶液的pH　　　(填“<”“>”或“=”)7。明矾可以净水,其净水的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(离子方程式),因　　　　　　吸附水中杂质形成沉淀而净水。   KAl(SO4)2·12H2O 可 < Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ Al(OH)3胶体 [易错警示]　铝与酸、碱反应的定量关系 (1)无论是与酸还是与碱反应,Al与H2的关系都是2Al~3H2。