3.3 铁及其化合物（课件）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第3讲　铁及其化合物 2024届高考化学一轮复习精品系列课件 化学虫子工作室荣誉出品 第三章 重要的金属元素 考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物 考点二　 Fe2+和Fe3+的性质及检验 考点三 铁及其化合物的转化与应用 链接高考 本节目录 1.铁在元素周期表中的位置及自然界的存在 四 四 Ⅷ 化合物 考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物 2.铁的物理性质 颜色、状态 导电性、导热性 特性 熔点 　　　  色固体 良好 能被　　　  吸引 1535 ℃ 银白 磁铁 3.从原子结构角度认识铁的化学性质 (1)原子结构 铁的原子结构示意图为　　　　　　　,最外层有2个电子,在反应中易　　　　 电子,故铁单质的化学性质活泼,有较强的　　　　性,主要化合价为+2价和+3价。   失去 还原 (2)铁的化学性质 ①与非金属的反应 与O2反应 常温 铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 点燃 　　　　　　　　　　　  与Cl2反应 加热 　　　　　　　　　　  与S、I2 反应 Fe+S FeS、Fe+I2 FeI2 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ②与水的反应 常温下,铁与水不反应,在高温下,铁与水蒸气反应:　 。  3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ③与酸的反应(写出离子方程式) 与H+反应 　　　　　　　　　　　　  与稀HNO3 反应 过量 　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　  少量 　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　  与浓H2SO4、 浓HNO3反应 　常温下钝化,加热分别生成SO2、NO2 Fe+2H+ Fe2++H2↑ Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2O 3Fe+8H++2N 3Fe2++2NO↑+4H2O ④与某些盐的反应(写出离子方程式) 铁与CuSO4溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　(湿法炼铜的原理);  铁与FeCl3溶液的反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  [核心知识点拨1] 铁是变价金属元素,与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2+,与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3+。 Fe+Cu2+ Fe2++Cu Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 4.铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色、状态 　　　　粉末  　　　　粉末  　　　　晶体(有磁性)  物质类别 　　　　氧化物  　　　　氧化物  不是碱性氧化物 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 　　　  　　　  　　　　　　  黑色 红棕色 黑色 碱性 碱性 +2 +3 +2、+3 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 稳定性 　不稳定(在空气中受热迅速变为Fe3O4) 稳定 稳定 与H+反应的 离子方程式 　　　　　　　　　  　　　　　　　　　  　___________________   FeO+2H+ Fe2++H2O Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O [核心知识点拨2] ①FeO和Fe3O4与HNO3反应时,除考虑与H+的反应外,还应考虑Fe2+被HNO3氧化成Fe3+。 ②Fe2O3、Fe3O4与HI反应时,除考虑与H+的反应外,还应考虑Fe3+被I-还原为Fe2+。 5.铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 　　　  　　　　　  溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸 反应   　Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 受热分解 —   制法 　可溶性亚铁盐与碱反应: Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ 　可溶性铁盐与碱反应:Fe3++3OH- 　　　   二者的 关系 　在空气中,Fe(OH)