2.2.2化学平衡常数 练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学平衡常数练习 一、选择题（共11题） 1．某可逆反应aA＋bB⇌cC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将化学方程式的书写做如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　) A．写成2aA＋2bB⇌2cC，ΔH值、K均扩大了1倍 B．写成2aA＋2bB⇌2cC，ΔH值扩大了1倍，K保持不变 C．写成cC⇌aA＋bB，ΔH值、K变为原来的相反数 D．写成cC⇌aA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K变为原来的倒数 2．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K分别是①H2＋F2⇌2HF　K＝1047；②H2＋Cl2⇌2HCl　K＝1017；③H2＋Br2⇌2HBr　K＝109；④H2＋I2⇌2HI　K＝1。比较K的大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　) A．①②③④ B．④②③① C．①④③② D．无法确定 3．反应NO2(g)＋SO2(g) ⇌SO3(g)＋NO(g)达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比，的值(　　) A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 4．在一定条件下，对于已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) ⇌2C(g)，下列说法正确的是(　　) A．平衡时，此反应的平衡常数与各物质的浓度有如下关系：K＝ B．改变条件后，该反应的平衡常数一定不变 C．如果改变压强，平衡常数会随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 5．在773 K时，CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，则在此条件下CO的转化率是(　　) A．60% B．50% C．75% D．25% 6．加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5⇌N2O3＋O2，②N2O3⇌N2O＋O2；在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应①的平衡常数为(　　) A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2 7．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是(　　) A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g) B．温度越高，反应进行的程度越小 C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态 D．若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃ 8．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g) ⇌N2O2(g)(快)　ΔH1＜0　K1　②N2O2(g)＋O2(g) ⇌2NO2(慢)　ΔH2＜0　K2 下列说法正确的是(　　) A．2NO(g)＋O2(g) ⇌2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2 B．2NO(g)＋O2(g) ⇌2NO2(g)的平衡常数K＝ C．反应①的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) ⇌2NO2(g)的反应速率 D．反应过程中的能量变化如图所示 9．(2022·江西金溪一中高二检测)在恒温条件下，向盛有食盐的2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO2、0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，发生两个反应： ①2NO2(g)＋NaCl(s) ⇌NaNO3(s)＋NOCl(g)　ΔH1<0　K1　②2NO(g)＋Cl2(g) ⇌2NOCl(g)　ΔH2<0　K2　10 min时反应达到平衡测得容器内体系的压强减少20%,10 min内用NOCl(g)表示的平均反应速率v(NOCl)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1。下列说法不正确的是(　　) A．反应4NO2(g)＋2NaCl(s) ⇌2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数为 B．平衡后c＝2.5×10－2 mol·L－1 C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大 D．平衡时NO2的转化率为50% 10．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.