2.2.1化学平衡状态 练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学平衡状态练习 一、选择题（共12题） 1．下列关于可逆反应的叙述正确的是(　　) A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应 B．2H2O2H2↑＋O2↑与2H2＋O22H2O互为可逆反应 C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小 D．密闭容器中的反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)开始后，三种气体一定同时存在 2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，已知N2(g)、H2(g)、NH3(g)的起始浓度分别为0.2 mol·L－1、0.5 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是(　　) A．c(N2)＝0.02 mol·L－1 B．c(H2)＝0.7 mol·L－1 C．c(NH3)＝0.3 mol·L－1 D．2c(N2)＋c(NH3)＝ 0.6 mol·L－1 3．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若起始时X、Y、Z的浓度分别为c1 mol·L－1、c2 mol·L－1、c3 mol·L－1(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol· L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断错误的是(　　) A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．平衡时消耗的X和Z的物质的量之比为1∶2 D．c1的取值范围为0<c1<0.14 4.如图表示可逆反应：N2＋3H2(g)2NH3的化学反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　) A．t1时，反应逆向进行 B．t2时，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)一定为1∶3∶2 C．t2时，H2在该条件下转化率达到最大 D．t2～t3，反应停止 5．恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．正反应速率a点比b点小 B．t0 min时该反应停止 C．t0 min时，c(Z)＝0.75 mol·L－1 D．当密闭容器中的压强不再变化，该可逆反应达到了化学平衡状态 6．在一定条件下，气体参与的某正反应方向ΔH＜0的可逆反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是(　　) A．反应物的浓度一定等于生成物的浓度 B．反应体系中压强恒定 C．反应体系中混合物的组成保持不变 D．反应体系中温度不变 7．可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 8．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是(　　) 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 混合气体的密度不变 B 恒温恒压 NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) NH3在混合气体中的百分含量不变 C 恒温恒容 H2(g)＋I2(g)2HI(g) 2v正(H2)＝v逆(HI) D 恒温恒压 2NO2(g)N2O4(g) c(NO2)＝2c(N2O4) 9．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是(　　) A．恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化 B．两个H—O断裂的同时有两个C==O断裂 C．在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 10．一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) ⇌2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1 B．达到平衡时，反应放出0.1a kJ的热量 C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化 D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 11．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)＋NO2(g) ⇌SO3(g)＋NO(g)　ΔH＜0，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法不正确的是(　　) 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 SO3浓度/(mol·L－1) 0.10 0.14 0.21