第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共12题） 1．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-Q2 kJmol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H=-Q3 kJ·mol-1 CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为 A．S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s)  △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1 B．S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g)  △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1 C．SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)  △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1 D．SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)  △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-1 2．某反应的热化学方程式可表示为 ，其能量交化如图所示，则该反应的 A． B． C． D． 3．乙醇可通过淀粉等物质为原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a.水蒸气催化重整： b.部分催化氧化： 则下列说法错误的是 A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢气更有价值 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢气更加有利 C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大 D．b路线的反应是由高能量向低能量的反应 4．25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列热化学方程式中，正确的是 A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-393.5kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1400 kJ/mol 5．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=-57.3 kJ/mol，故将含1 molCH3COOH的醋酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ D．在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8 kJ/mol 6．太阳能作为一种清洁能源，对环境友好、能量巨大、可再生。以太阳能为热源，用铁氧化合物循环分解水制的过程如下：(已知：) 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ： 下列有关说法错误的是 A．过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的 B．过程Ⅰ反应的热化学方程式为 C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→热能→化学能、化学能→热能 D．铁氧化合物循环制具有成本低，产物易分离等优点 7．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知： 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．Q2-Q3-3Q1 kJ B．0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1 kJ C． D． 8．生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不属于放热反应的是 A．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B．燃烧反应 C．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 D．金属与酸与水的反应 9．下列说法中，错误的是 A．化学反应中必然伴随着能量变化 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关 D．根据能量守恒定律知，反应中生成物的总能量等于反应物的总能量 10．已知：反应中，4HCl(g)+ O2(g) 2C12（g）+ 2H2O(g) 4 mol HCl（g）被氧化，放出116kJ 的热量。又知： 判断下列说法正确的是（    ） A．该反应的ΔH＝＋116 kJ·mol-1 B．断开1molHO键与断开1 mol HCl 键所需能量相差约为 32kJ C．H2O中 H—O键比 HCl 中 H—Cl 键弱 D．由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 11．下列说法正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热 B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 C．除去CuCl2溶液中的F