第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡章末练习题2023一2024 学年上学期高二化学人教（2019)选择性必修一 一、选择题。(18题) 1、已知室温时，0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述 错误的是() A.该溶液的c(H+)是10-4molL-1 B.升高温度，溶液的酸性减弱 C.此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.向一元酸HA的溶液中，通入HCI气体，HA的电离平衡向逆反应方向移动， 但c(H+)增大 2、下列说法正确的是() A.CO2的水溶液具有导电性，所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质 C.物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质溶液 D.电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大 3、温度T℃，向pH=6的蒸馏水中通入一定量的HCI,保持温度不变，测得溶液 的pH为2，下列叙述正确的是() A.T小于25 B.该溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/儿 C通入HCI促进了水的电离 D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液，恰好呈中性 4、中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利 用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要 通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析（待测液置于推形瓶内） 中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是() A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4;紫红色 B.利用“Ag++SCN-===AgSCN↓”"原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3 溶液浓度：Fe(NOs)3;红色 C.利用“2Fe3++2一===l2+2Fe2+”原理，用FeCl3溶液测量KI样品中的KI 的百分含量：淀粉：蓝色 D.利用OH一+H+===H2O来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞：浅红色 5、25C时，在0.01mol/儿的稀盐酸中，水电离出的c(H+)是() A.5×10-13mol/L B.0.02mol/L C.1x10-7mol/L D.1× 10-12mol/L 6、等物质的量浓度的下列溶液中c(N)最大的是() A.NH4CI B.NH4HSO4 C.(NH4)2SO4 D.(NH4)2CO3 7、在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH)的关系如图所示。100C 时，枰0.1molL-1的HCl溶液和0.06molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后（混 合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的pH是() 4c4OHr/mol·L- 106-- 100℃ 107- -25℃ 0 10-710 c(H'mol·L- A.1.7 B.2 C.10 D.10.3 8、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（) A.3.9gNa202晶体中阴离子的数目为0.1Na B.100mL1mol●L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1Na C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中，2 molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2Na 9、25℃和100℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列 说法正确的是() c(CaMmol-L) 100℃ 25℃ 2.0×108.e 01.4×10 c4C0时WmoL-） A.CaC03(s)=Ca2+(aq)+C032·(aq)△H<0 B.25C时，CaCO3的Ksp=2.8×109 C.25C时加入Na2CO3,可以使溶液由c点变为d点 D.升高温度可以使溶液由a点变为曲线上的任一点 10、已知CaCO3的Kp=2.8×10-9,现将浓度为2×10-4moL-1的Na2C03 溶液与CaCl2溶液等体积混合，下列说法正确的是() A.CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强 B.CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp 将增大 C.若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为1.4×10-5moL-1 D.若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5moL-1 11、已知pOH=一Igc(OH-),下列溶液中一定呈中性的是（) A.酸碱恰好完全反应的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14-pOH的溶液 D.pH=pOH的溶液 12、实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色溶液，且在 溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是() A.Na+、K+、SO、Cl B.Cu2+、K+、SO、NO C.H+、K+、HCO3、C D.Mg2