专题04化学平衡-【高效学习】2023-2024学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修1）

专题04 化学平衡题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】化学平衡状态的判断 1 【题型二】化学平衡的有关计算 2 【题型三】化学平衡常数及应用 4 【题型四】影响化学平衡的因素 6 【题型五】化学平衡图像的分析 8 二、分阶培优练 10 【题型一】化学平衡状态的判断 【典例分析】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中温度不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变                 ⑦混合气体总质量不变 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【提分秘籍】 基本规律 1.“变量”不变，平衡出现 利用相关物质的一些物理量来判断化学反应是否达到平衡时，该“量”一定是“变量”，当“变量”不变时，才说明达到平衡状态。如密度（根据公式ρ＝判断）、平均相对分子质量（根据公式M＝判断）、压强（反应前后气体的计量数变化情况判断）、颜色等物理量。 2.具体判断方法 (1)正反应速率＝逆反应速率≠0。 (2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。 (3)各组分的浓度保持不变。 (4)各组分的百分含量保持不变。 (5)各组分的物质的量保持不变。 (6)各气体的体积分数不随时间的改变而改变。 3.平衡状态判断“三”关注 (1)关注反应条件：是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器。 (2)关注反应特点：等体积还是非等体积反应。 (3)关注特殊情况：反应中是否有固体参加或生成，或固体的分解。 【变式演练】 1．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A．Z的生成速率与Z的分解速率相等 B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C．容器内的压强不再变化 D．混合气体总的物质的量不再变化 2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A．v正(NH3)=2v逆(CO2) B．密闭容器中压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 3．下列说法中，可以证明反应已达到平衡状态的是 A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 C．3个H-H键形成的同时，有6个N-H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 【题型二】化学平衡的有关计算 【典例分析】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1 【提分秘籍】 基本规律 1.化学平衡的有关计算——“三段式”分析法 (1)计算模式 　　　　 mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g) 起始量/mol a b 0 0 转化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx 对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转) 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转) (2)基本解题思路 ①设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。 ②确定三个量：根据反应的化学方程式确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)，并按(1)中“模式”列三段式。 ③解答题设问题：明确了“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物的转化率、混合气体的密度、平均相对分子质量等，给出题目答案。 【变式演练】 1．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% B．x=4 C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到