专题2.1 化学反应速率（七大题型）-2023-2024学年高二化学同步举一反三系列（人教版2019选择性必修1）

专题2.1 化学反应速率 【题型1 化学反应速率及其计算】 【题型2 影响化学反应速率的因素】 【题型3 生产生活中化学反应速率调控分析】 【题型4 活化能】 【题型5 化学反应速率图像分析】 【题型6 传统实验探究化学反应速率的影响因素】 【题型7 数字化实验探究化学反应速率的影响因素】 【题型1 化学反应速率及其计算】 【例1】已知2N2O5（g）=2N2O4（g）＋O2（g），起始时N2O5（g）为35.8 kPa，分解的反应速率v=2×10-3×pN2O5（kPa·min-1）。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa， 则此时的pN2O5= kPa，v= kPa·min-1。 【变式1-1】在不同条件下进行 2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g） 的反应中，表示的反应速率最快的是： A． B． C． D． 【变式1-2】对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．υ（A）=0.3mol•L-1•s-1 B．υ（B）=1.8mol•L-1•s-1 C．υ（D）=0.7mol•L-1•s-1 D．υ（C）=1.5mol•L-1•min -1 【变式1-3】某温度下，反应2N2O5⇌4NO2＋O2开始进行时，c（N2O5）=0.040 8 mol/L。1 min后，c（N2O5）=0.030 mol/L。则该反应的反应速率为 A．v（N2O5）=1.8×10-4 mol/（L·min） B．v（N2O5）=1.08×10-2 mol/（L·s） C．v（NO2）=1.8×10-4 mol/（L·s） D．v（O2）=5.4×10-3 mol/（L·min） 【题型2 影响化学反应速率的因素】 【例2】在一定条件下，合成氨的反应速率与各物质的浓度关系为v=kc（N2）·c1.5（H2）·c-1（NH3），下列条件不能加快反应速率的是 A．加入催化剂 B．增大H2的浓度 C．升高温度 D．增大NH3的浓度 【变式2-1】实验室用30% H2O2制备O2，下列措施可降低反应速率的是 A．加水 B．加入MnO2粉末 C．升高反应液温度 D．加入适量50%的H2O2 【变式2-2】下列判断正确的是 A．0.1 mol·L-1的硫酸和0.1 mol·L-1的盐酸分别与0.2 mol·L-1 的NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L-1的硫酸反应的速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同 【变式2-3】为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率[以υ（H2）表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是 A．加入NH4HSO4固体，υ（H2）不变 B．加入少量水，υ（H2）减小 C．把0.1 mol/L稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，υ（H2）增大 D．把稀硫酸改为98%的浓硫酸，υ（H2）增大 【变式2-4】恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为；。反应的速率，反应的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中、、浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的曲线。下列说法正确的是 A．随的减小，反应的速率不断下降，而反应的速率不断增大 B．由图甲可知，某时间段体系中可能存在如下关系： C．欲提高的产率，需降低反应温度且控制反应时间 D．温度高于时，总反应速率由反应决定 【题型3 生产生活中化学反应速率调控分析】 【例3】某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是 A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 B．其它条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 C．条件②，反应速率为0.012 mol·L-1·min-1 D．条件①，降冰片烯起始浓度为1.5mol·L-1时，半衰期为125min 【变式3-1】在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A．洗衣粉中添加酶 B．将鲜肉存放在冰箱中 C．食品包装袋内放置抗氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 【变式3-2】最近，中科院大连化物所研究发现了以Cu-Zn-Zr三元氧化物为催化剂时，CO2加氢制甲醇的反应机理如图所示（带*微粒为催化剂表面的吸附物种）： 下列判断错误的是 A．CO2是该反应的氧化剂 B．生成的CH3OH可用作车用燃料 C．催化剂能加快反应速率，但不改变反应的反应热 D．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 【变式3-3】铁的配合物离子催