第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．反应A(g)+B(g)→C(g)△H，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)△H1②X(g)→C(g)△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是 A．△H1=△H-△H2 ＞0 B．X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．△H = E1-E2 2．在溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是 A．试管a中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的 B．实验b和c探究的是对化学平衡的影响 C．与试管e比较，试管d溶液中的值不变 D．试管e溶液中，平衡正向移动，的浓度增大 3．化学与生产、生活息息相关。已知单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的热值。下列说法正确的是 A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变 B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 C．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH D．理论上氢氧燃料电池汽车使用时不会产生污染物 4．下列说法错误的是 A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应 C．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 D．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理 5．下列反应中，熵减小的是 A．2HI (g)=H2 (g)+I2 (g) B．NH4NO3爆炸：2NH4NO3 (s)=2N2 (g)+4H2O (g)+O2 (g) C．2O3 (g)=3O2 (g) D．4NH3 (g)+5O2 (g)=4NO (g)+6H2O (1) 6．在一定条件下，将6molA和5molB两种气体混合于固定容积为2 L的密容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)。2min末该反应达到平衡，测得A、B、C的物质的量之比为3：4：2，下列说法不正确的是 A．x=2 B．平衡时，A的浓度为1.5 mol/L C．平衡时混合气体中B的体积分数约为44.4% D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的75% 7．利用CO2和H2合成乙烯： 2CO2(g)+6H2(g) CH2 =CH2(g)+4H2O(g) ΔH，在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[]对CO2平衡转化率的影响如图所示。 下列推断正确的是 A．a<3 B．ΔH >0 C．vM(正)>vN(逆) D．KM>KN 8．已知反应。下列说法错误的是 A．其他条件不变，压缩体积，正逆反应速率增大 B．C(s)的质量不再改变说明反应已达平衡状态 C．其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．一定条件下，1mol C(s)和1mol (g)反应达到平衡时转化率为10% ，吸收的热量为；相同条件下，1mol (g)和1mol CO(g)反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为，则等于 9．关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 10．将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过后达到了平衡状态，测得，，下列说法正确的是 A．的分解率为 B．此温度下反应①平衡常数 C．在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小 D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，不变 11．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．气体在热水中比在冷水中颜色深 B．制备氢氧化铁胶体 C．加压后气体颜色变深 D．用浓氨水和固体制取氨气 A．A B．B C．C D．D 12．下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是 A．催化剂 B．浓度 C．温度 D．固体表面积大小 13．在恒温、恒容条件下，以下措施中一定能够使可逆反应：的正反应速率增大的是 A．减小C或D的浓度 B．通入无关气体导致压强增大 C．增大A或B的浓度 D．减小A或B的浓度 14．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH=QkJ-mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 A．0～1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1～3min时， B．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且 C．3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q>0 D．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示 15．在密闭容器中，反应