第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共13题） 1．在密闭容器中，反应，在一定条件下达到平衡状态。下列说法正确的是 A．若升高温度，平衡常数K减小，则 B．若缩小体积，平衡向逆反应方向移动，则 C．增大B的浓度，A、B的转化率均增大 D．保持体积不变，通入氦气，则平衡不移动 2．向1L的密闭容器中通入2molCO2(g)、2molH2(g)，发生反应为H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。在T1、T2下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．CO2平衡转化率：α(T1)<α(T2)T1 B．前3min，T2温度下容器内发生的有效碰撞次数比T1多 C．T2温度下12min时，向容器中再分别充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，平衡向正向移动 D．在初始温度T1下，1L绝热容器通入2molCO2(g)、2molH2(g)，平衡时n(CO)<1mol 3．在温度t1和t2下，发生反应：。仅依据平衡常数(K)的变化，不能解释下列事实的是(代表卤族元素单质) 化学方程式 43 34 A． B．相同条件下发生反应，平衡时、、、的转化率逐渐降低 C．相同条件下，、、、的稳定性逐渐减弱 D．、、、与反应的剧烈程度逐渐降低 4．(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是    A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B．60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关 D．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 5．甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．H2的体积分数：φ(b)>φ(c) C．773K时，该反应的平衡常数小于12.96 D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡逆向移动 6．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2 (g)  ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B．补充N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D．降低温度，使K减小，Q>K，因此平衡逆向移动 7．下列有关说法正确的是 A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变 C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 8．下列说法中有明显错误的是 A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．干冰升华这一过程中，△S＞0 D．对于反应：CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2 (g)，恒容时，温度升高，H2浓度增大，则该正反应的焓变为正值 9．增大压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(s)产生的影响是 A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 10．一定温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量溶液和发生反应：。下列有关说法正确的是 A．当单位时间内消耗的同时生成时，反应达到平衡状态 B．的去除率增大时，也增大 C．的平均反应速率之比为 D．混合气体密度不随时间变化时达到平衡状态 11．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是 浓度/ mol·Lˉ1 时间/min c(A) c(B) c(C) 0