第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共12题） 1．室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．酸性强弱：HX＞HY＞HZ B．P点对应的溶液中：c(Na+) ＞c(Y-)＞c(HY) ＞c(H+)＞c(OH-) C．电离常数Ka(HY)=10-5 D．HZ的电离方程式为：HZ⇌H+＋Z－ 2．下列装置能达到实验目的的是 选项 装置 目的 测定醋酸浓度 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 验证醋酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱 制备Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 3．下列不属于分离提纯的操作装置是 A． B． C． D． 4．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是(　　)    A．常温下，0.1 mol·L-1氨水中的电离常数约为 B．a、b之间的点一定满足：c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c点溶液中c(NH)＜c(Cl-) D．b点代表溶液呈中性 5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 强电解质 弱电解质 非电解质 A Cu CH3COOH 蔗糖 B NaCl NH3`H2O NH3 C CaCO3 H3PO4 BaSO4 D HNO3 Fe(OH)3 H2O A．A B．B C．C D．D 6．下列各组离子在指定条件下，一定大量共存的是 A．在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO、Na+ B．pH=1的溶液中： Cu2+、Al3+、SO、NO C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br- D．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、S2- 7．下列实验操作能达到实验目的的是（    ） A．用如图仪器和98%的硫酸()配制60mL约溶液 B．向热的溶液中滴加2滴饱和溶液，可制得胶体 C．向2%稀氨水中滴加过量的2%溶液，可以配成银氨溶液 D．用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH 8．下图所示与对应叙述相符的是 A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C．图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定20.00 mL硫酸的滴定曲线，则c(H2SO4)=0.1000 mol·L-1 D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2) 9．体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列说法不正确的是 A．Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) B．AgNO3溶液滴定Cl-时，可加入少量的KI作滴定指示剂 C．三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl- D．当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-) 10．下列说法不正确的是 A．常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液等体积混合，pH不变 B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密团容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则X与Y的反应方程式可表示为：X+3Y⇌nZ C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+ D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数 11．已知下，均为1的(难挥发的二元强酸)溶液和溶液，升高温度，两溶液与温度的关系如图所示(不考虑水的挥发)。下列说法错误的是    A．时，对应溶液中水的电离程度最小 B．时，水的离子积常数 C．之后，对应溶液增大的主要原因是醋酸挥发 D．点两溶液中存在 12．由表格中的电离常数判断可以发生的反应是   化学式 电离常数 HClO K=3×10-