第32讲 弱电解质的电离平衡及影响因素-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习

第32讲 弱电解质的电离平衡及影响因素 任务目标 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.理解电离平衡常数，掌握电离平衡常数的相关计算。 3.理解电离平衡常数的相关应用。。 考点一 弱电解质的电离平衡必备知识 1．强、弱电解质 (1)定义与物质类别 (2)与化合物类别的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。 (3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①强电解质：如H2SO4：H2SO4＝2H＋＋SO ②弱电解质： a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。 b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO　HCOH＋＋CO。 c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐： a．强酸的酸式盐 如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；熔融时：NaHSO4===Na＋＋HSO。 b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。 平衡建立过程的v－t图像如图所示。 (2)电离平衡的特征 要点突破 1．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 HClO4 弱电解质 非电解质 A．A B．B C．C D．D 2．室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是(　　) A．该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 3．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 考点二 影响电离平衡的因素必备知识 因素 对电离平衡的影响 内因 电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小 外因 温度 由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温，促进电离，电离平衡向右移动 浓度 电解质溶液浓度越小，电离程度越大 外加电解质 同离子效应 加入含弱电解质离子的强电解质，电离平衡逆向移动，抵制电离，电离程度减小 含有可与弱电解质反应的离子 电解质电离程度增大，促进电离 电离平衡向右移动 下面以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例(CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0)，用平衡移动原理分析电离平衡的移动。 改变条件 平衡移 动方向 c(CH3COOH) n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) 电离 程度 导电 能力 电离平 衡常数 加水稀释 右移 减小 增大 减小 减小 增大 减弱 不变 加少量冰醋酸 右移 增大 增大 增大 增大 减小 增强 不变 通入HCl气体 左移 增大 增大 增大 减小 减小 增强 不变 加NaOH固体 右移 减小 减小 减小 增大 增大 增强 不变 加CH3COONa固体 左移 增大 减小 减小 增大 减小 增强 不变 加入镁粉 右移 减小 减小 减小 增大 增大 增强 不变 升高温度 右移 减小 增大 增大 增大 增大 增强 增大 特别提醒： (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 (3)电离平衡右移，电离程度也不一定增大。 要点突破 1．用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是（ ） A．c(H+)和c(OH-)的乘积 B． C．OH-的物质的量浓度 D．H+的物质的量浓度 2．在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOHH＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度