第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共12题） 1．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A．平衡时X、Y的转化率相同 B．T℃时，该反应的化学方程式为：，平衡常数 C．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动 D．T℃时，若起始时X与Y均为，则平衡时Y的转化率小于80% 2．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为 　ΔH＜0 不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．T1＞T2 B．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率 C．达平衡后，T1温度下环戊二烯的浓度小于T2温度下环戊二烯的浓度 D．反应开始至N点时，双环戊二烯平均速率约为0.45 mol·L-1·h-1 3．羟醛缩合反应的催化循环反应历程如图所示。下列说法正确的是    A．总反应反应物的原子利用率为 B．反应历程中只涉及极性键的断裂与生成 C．有机物③是反应的催化剂 D．如果用  代替  ，可生成   4．下列叙述及解释正确的是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入氩气，平衡向左移动 B．H2(g)+I2(g)2HI(g)    H0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．2C(s)+O2(g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)    H0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 5．将溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图所示： 已知：为粉红色，为蓝色，为无色。下列结论和解释正确的是 A．由实验①可推知 B．由实验②可知浓度减小，浓度增大 C．由实验③可推知加入后溶液中浓度减小 D．化学反应速率：①＜②＜③ 6．向恒温恒容密闭容器中加入1molHI，发生下列反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，△H >0。达到平衡后，往容器中再加入1molHI，有关说法正确的是 A．平衡不移动，HI平衡转化率不变 B．平衡向右移动，HI平衡转化率不变 C．平衡向左移动，HI平衡转化率减小 D．平衡向右移动，HI平衡转化率增大 7．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，反应过程示意图如图： 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中都存在吸附和断键 B．过程Ⅲ既生成极性共价键，又生成非极性共价键 C．使用催化剂不改变反应的 D．由图可知，整个反应过程中，起始时的2个只有一个参与了反应 8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B． N2和H2全部转化为NH3 C． N2、H2和NH3的浓度不再变化 D． N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 9．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(s)2Y(g)＋Z(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 A．①②⑤ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②④⑤ 10．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V NH3、VO2、VNO、VH2O(mol·L-1) 表示，则正确的关系 A．VNH3 VO2 B． VO2 VH2O C． VNH3 VH2O D．VO2 VNO 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 C．高压更有利于合成氨 D．盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊 12．体系能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．△H1＜△H2 B．步骤②反应△S＞0 C．二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤① D．二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K= 二、填空题（共8题） 13．回答下列问题： (1)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： Ⅰ.CO与反应合成甲醇： Ⅱ.与反应合成甲醇： ①上述反应符合原子经济性的是反应 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”) ②在一定温度下容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法正确的是 。 a.向其中充入Ar，压强增大，化学反应速率增大 b.通过调控反应条