第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共12题） 1．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。如果采用Ca(ClO)2替代NaClO，也能得到较好的烟气脱硫效果，其过程发生下列反应： ①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l)　　ΔH1 ②ClO-(aq)+SO(aq)⇌SO(aq)+Cl-(aq)  ΔH2 ③CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO (aq)  ΔH3 下列说法错误的是 A．Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向移动 B．解决煤燃烧形成酸雨的根本途径是大力发展太阳能、风能等清洁能源 C．如果对反应②使用催化剂，则ΔH2将减小 D．反应②体现了NaClO溶液的强氧化性 2．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A．平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)·c(H2) B．T1＞T2 C．CO合成甲醇的反应为吸热反应 D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 c(H2) /c(CH3OH)增大 3．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是 A．自来水厂可用明矾进行杀菌消毒 B．将CO2转化为乙醇有利于减少碳排放 C．太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅 D．食品放入冰箱中变质速率减慢 4．在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A．p1>p2 B．ΔH<0 C．加入催化剂可以提高甲烷的转化率 D．恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小 5．下列说法中有明显错误的是（　　） A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成百上千倍地增大反应速率 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 6．CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。已知： 积碳反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH=+75kJ·mol-1 消碳反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH=+172kJ·mol-1在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是（） A．K积、K消均减小 B．v消增加的倍数比v积增加的倍数大 C．K积减小，K消增加 D．v积积减小，v消增加 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O C．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2+8H++3= 6CO2↑+2MnO2+4H2O D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+ = CaCO3↓+H2O 8．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是 ①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1 ②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1 ③2s时SO2的转化率为15% ④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 9．下列关于碰撞理论解释化学反应速率的有关说法正确的是。 A．增大反应物浓度能够增大单位体积内活化分子数目，化学反应速率增大 B．升高温度，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大 C．增大压强(减小容器体积)，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 D．选用适当的催化剂，反应物分子的能量增加，增加了碰撞频率，反应速率增大 10．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度(℃) 催化剂 所用时间 ① 5% 20 2滴1mol/LFeCl3 t1 ② 5% 40