第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共12题） 1．根据下列装置和表内的物质，能达到相应实验目的的是 除去HCl中的少量 进行酸碱中和滴定 浓硝酸与铜粉制取 制备 A B C D A．A B．B C．C D．D 2． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g B．常温下，1L的溶液中，含有数目为0.5 NA C．向1L的溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NA D．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有的数目为0.1 NA 3．室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化 SO具有氧化性 B 向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色变化 SO2具有还原性 C 向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，观察现象 淀粉水解液中存在还原性糖 A．A B．B C．C D．D 4．下列推测不合理的是 A．三氟乙酸的酸性强于乙酸，所以三氟化氮的碱性强于氨气 B．和均为三角双锥结构的分子晶体，所以两者的沸点： C．与反应生成和，所以与反应生成和 D．在相同条件下，水解能力，所以比的水解能力更强 5．一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下 B．从Y点到Z点发生的离子反应为 C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D．P点溶液中 6．化学与生活息息相关，下 列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污是利用了盐类水解的原理 B．草木灰和氯化铵不能混合使用是因为二者发生双水解反应 C．冰箱能够保存食物的最主要原因是冰箱可以杀灭细菌 D．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 7．下列说法正确的是 A．溶液和溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．除去溶液中的，可向溶液中加入足量，充分反应后过滤得到 D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 8．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 无白色沉淀 火柴头一定不含氯元素 B 向样品溶液中先加入溶液，然后再加入稀盐酸 生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解 样品溶液已经变质 C 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加溶液 先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀出现 D 向中加入，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加 四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红 和的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 配制100mL 0.1mol·L-1的硫酸 除去氯气中的HCl气体 由FeCl3溶液制取FeCl3固体 判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应 实验 方案 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关实验说法正确的是 A．对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH进行沉淀处理 B．配制溶液时，烧杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入 C．滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2~3次 D．向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显变化 11．下列关于电解质的说法正确的是 A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强 B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质 D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质 12．25℃时，向15mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析不正确的是 A．c点对应溶液中，=1 B．b点与c点所示溶液中水的电离程度：b>c C．a点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) D．b点对应的溶