第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共14题） 1．25℃时，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L−1HA溶液，体系中-lgc(A−)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线①表示-lgc(A−)与pH的关系 B．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10−4 C．b点时，V[NaOH(aq)]=20mL D．a点溶液中，2c(Na+)=c(A−)+c(HA) 2．下列叙述中正确的是 A．石蕊、酚酞、甲基橙均能用作中和滴定的指示剂 B．25°C时，pH=12的溶液一定是碱溶液 C．等温下，AgCl在浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液中Ksp相等 D．等温下，饱和溶液的导电能力， BaCO3强于BaSO4，则Ksp(BaCO3)<Ksp (BaSO4) 3．以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(其中n<2)的工艺流程如图： 已知：为防止Fe3+水解，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。下列有关说法错误的是 A．酸浸后的溶液中阳离子主要是Fe2+、Fe3+、H+ B．若水解反应温度过高，则产品聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中n的值变小 C．氧化反应的离子方程式为 D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率 4．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系，维持血液的保持稳定。已知在人体正常体温时，反应的，正常人的血液中。则下列判断正确的是 A．正常人血液内 B．由题给数据可算得正常人血液的约为7.4 C．正常人血液中存在： D．当过量的碱进入血液中时，只有发生的反应 5．海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是 A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水 B．氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度 C．MgCl2溶液加热蒸干可得无水MgCl2 D．溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 6．下列叙述正确的是 ①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·L-1NaHS溶液中，HS-的总数目为0.1NA B．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA C．标准状况下2.24LCO中所含电子总数为1.4NA D．金属钠与水反应，消耗0.1mol金属钠时，转移的电子数为0.2NA 8．室温下，通过下列实验探究溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为2 2 向溶液中加入溶液，产生沉淀 3 向溶液中通入足量的，产生红褐色沉淀 4 向溶液中加入NaHS溶液，产生浅黄色沉淀 下列说法正确的是 A．溶液中存在 B．实验2中沉淀仅为 C．实验3得到的溶液中有 D．实验4中发生反应的离子方程式为 9．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时产生气体的体积（V）与时间（t）的关系 B．图乙表示2SO（g）+O2（g）2SO3（g） （ΔH<0）的平衡常数K与压强P的关系，且T1<T2 C．图丙表示用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1体积相同的盐酸和醋酸，其中的虚线是滴定醋酸的曲线 D．图丁表示在相同条件下1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2molHF（g）时，放出的热量为270KJ 10．用的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL 11．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．NaHS溶液：、、、 B．通入大量CO2的溶液：、、、 C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液：、、I-、Na+ D．水电离出的}的溶液：、Ba2+、Cl-、Br-