第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共12题） 1．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变如图中横坐标的值，重新达到平衡后，纵坐标随之变化趋势合理的是 选项 x y A CO的物质的量 CO的转化率 B 温度 容器内混合气体的平均相对分子质量 C MgSO4的质量(忽略体积) CO2的物质的量 D 新充入氦气的物质的量 CO物质的量浓度 A．A B．B C．C D．D 2．多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸附过程进行的反应。我国学者发现在时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：    下列说法正确的是 A．反应是放热反应，，反应II是吸热反应， B．是热能转化为化学能的过程 C．铜基催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，但不参与反应 D．在反应中既生成又消耗，可认为是催化剂 3．已知：无CO时反应、有CO时反应。某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率 B．反应   C．Y点再通入CO、各0.1mol，此时 D．达平衡后，其他条件不变改变物料使，NO转化率下降 4．臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是 A．催化反应①②均为放热反应 B．决定O3分解反应速率的是催化反应② C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大 5．密闭容器中发生可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是 A．增加A的量，平衡向正反应方向移动 B．压缩容器体积，平衡不移动，v正、v逆不变 C．达平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若向恒容容器中按1∶2再充入C、D，重新建立平衡后，v正、v逆均增大 6．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，具有污染小、成本低等诸多特点，其过程如下： 下列说法不正确的是 A．反应②的原子利用率小于100％ B．过程③可以通过物理变化实现 C．过程④采取高温条件的目的是为了提高平衡转化率 D．过程⑤理论上当n(NH3)：n(O2)=1：1时，恰好完全反应 7．汽车尾气包括CO、碳氢化合物、NOx(氮氧化合物)等，三元催化器中净化原理如图所示。下列说法正确的是 A．铂、铑、钯属于主族元素 B．三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能 C．三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡时反应物的转化率 D．在反应NO+CO→N2+CO2中，每生成1molN2时转移2mol电子 8．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法正确的是 A．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，最大能垒为89.7 B．该反应过程中浓度不变 C．与均在该反应过程中起催化作用 D．甲酸在作用下的分解反应放出热量 9．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．压强保持不变 B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等 D．SO2的百分含量保持不变 10．下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应 B．反应  ，则该反应能自发进行 C．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl固体，反应速率不变 D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 11．一种制备蓝氢的原理是。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol和2mol，在一定条件下发生上述反应，测得的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是 t/min 0 5 10 15 20 25 /mol 0 0.5 0.75 0.85 0.9 0.9 A．0～10min， B．CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态 C．上述反应中，的转化率大于的转化率 D．其他条件不变。若加入高效催化剂，则的转化率达到45%时所用时间小于20min 12．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[100%]与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度