第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共3题） 1．利用反应I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g)可消除CO污染。不同温度下，向装有足量I2O5的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T2时，0～0.5min，v(CO)=0.6mol•L-1•min-1 B．b、d两点均已达平衡状态，反应速率相等 C．c点时，逆反应速率大于正反应速率 D．在T1下达到平衡时，平衡常数Kc等于4 2．一定条件下合成乙烯：。已知其它条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是 A．平衡常数 B．反应速率： C．所含总能量： D．经过相同时间后得到乙烯的量：X＞Y 3．以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用催化剂可以提高化学反应速率 D．2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30kJ能量 4．小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl3的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。 ⅱ.(黄色) 下列说法不正确的是 A．注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的 B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应 D．若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响) 5．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=−164.7kJ/mol    K1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol        K2 反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=−247.1kJ/mol      K3 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图中曲线表示的物质的量随温度的变化 B．反应Ⅲ的平衡常数K3= C．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D．的ΔH=−205.9kJ/mol 6．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是 A．反应0~4min的平均速率v(Z)=0.25mol·L-1·min-1 B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2 C．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H<0 D．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大 7．可逆反应2SO2+O22SO3，不能说明达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不随时间发生变化 B．消耗1molSO2的同时消耗1molSO3 C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2 D．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 8．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 实验 结论 A 相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体 产生氢气的速率和体积：甲>乙 B 向1mLKI溶液中加入溶液5mL，振荡，用苯萃取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 反应是有一定限度的 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气 反应速率减慢 D 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸中 反应速率：粉状大理石>块状大理石 A．A B．B C．C D．D 9．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A．增大压强，，平衡常数不变 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小 10．相同状况下，将装有和空气的集气瓶分别按下图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃