第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共13题） 1．在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是 A．反应物浓度等于生成物浓度 B．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 C．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2 D．H2的生成速率等于NH3的生成速率的1.5倍 2．中学常见反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)实际由2个基元反应构成，反应①：2NO(g)N2O2(g) K1；反应②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) K2。其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与O2(g)反应生成NO2(g)的速率会降低。下列说法正确的是    A．加入催化剂能提高NO的平衡转化率 B．总反应速率由反应①决定 C．总反应的平衡常数K= D．温度升高，总反应速率降低，可能原因是c(N2O2)减少使反应②速率降低造成 3．图1是两个容积均为的恒容容器，现向甲中充入、，乙中充入、，相同温度下发生反应：实验测得容器乙中随时间t的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．平衡时甲容器中A的转化率为50% B．反应达平衡时，两容器中平衡常数：K甲＞K乙 C．将乙容器升温可使两容器内各物质的体积分数相同 D．平衡时甲中0.5mol/L＜c(A)＜1mol/L 4．一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molH2(g)、2molI2(g)发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法中不能确定反应达到平衡状态的是 A．混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．有1molI—I键形成，同时有2molH—I键形成 D．混合气体中H2与I2的物质的量之比保持恒定 5．利用合成二甲醚的反应：。将和充入密闭容器中，测得不同温度和压强下平衡时，二甲醚的物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是 A．， B．温度一定时，增大压强，平衡常数会减小 C．平衡时，、条件下的正反应速率小于、条件下的逆反应速率 D．、条件下，若，此时 6．反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释 B．该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高 C．和总键能小于和的总键能 D．使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数 7．恒容密闭容器中加入适量CO和H2O(g)，发生反CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ•mol-1，CO平衡转化率与起始投料比、温度T的关系如图所示，下列说法正确的是    A．容器内气体密度不再发生变化说明反应已达平衡状态 B．越大，CO的平衡转化率越大 C．T1＞T2＞T3 D．增大压强，该反应反应物的转化率增大 8．冬天，冰冻了的衣服放在室内也能晾干(如图所示)，下列化学反应的熵变、焓变和自发性与冰冻的衣服被晾干一致的是 A． B． C． D． 9．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反在该条件下已经达到平衡状态的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2   ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化                 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变                ⑥烧瓶内气体的颜色不再变化 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化     ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A．①③⑦ B．①④⑧ C．①②⑤ D．④⑥⑧ 10．一种将丙烷转化为丙烯的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应有利于消除排放，变废为宝 B．反应的总方程式为 C．是反应的中间体 D．增加的量有利于提高的转化率 11．在一定温度下可逆反应：  。温度时，向密闭容器中通入X，部分实验数据见下表： 时间/s 0 50 100 150 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中错误的是 A．50s内， B．温度下的平衡常数，平衡时X的转化率为50% C．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D．时，的平衡常数为 12．反应Si(s)＋3HCl(g)⇌SiHCl3(g)＋H2(g)；ΔH=-225 kJ·mol-1可用于粗硅的提纯。下列关于该反应的说法正确的是 A．每反应1 mol Si需断裂4 mol Si—Si键 B．该反应在任何条件下均能自发进行 C．该反应的平衡常数表达式为K= D．升高温度可以提高反应物的平衡转化率 13．在一定温度下，向1L的容器中充入Fe2O3(s)和CO(g)各1mol