3.1溶液组成的表示方法（课件）中职《化学 基础模块》同步教学（哈尔滨工程大学出版社）

第三章 溶液与水溶液中的离子反应 第一节　溶液组成的表示方法 第二节　弱电解质的解离平衡 第三节　水的离子积和溶液的pH 第四节　离子反应和离子方程式 第五节　盐的水解 学生实验　溶液的配制、稀释和pH的测定 本章小结 章节概述 CONTENTS PAGE 一种物质以分子、原子或离子的形式分散在另一种物质中，形成的均匀稳定的分散体系称为溶液。所有溶液都是由溶质和溶剂组成的。通常将形成溶液过程中状态变化的物质称为溶质，而状态不变的物质称为溶剂。水是最常用的溶剂，很多化学反应都是在水溶液中进行的。 在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物称为电解质（如NaCl、CH3COOH等），不能导电的物质称为非电解质（如蔗糖、酒精等）。 11 化学 基础模块 第一节　溶液组成的表示方法 一、物质的量及其单位 1. 物质的量 物质的量是表示组成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。其符号为n，单位是摩尔（简称摩），单位符号为mol。 科学上，将0.012 kg 12C 所含有的碳原子数作为一定数量粒子集体的标准，定义 为1 mol。 0.012 kg 12C 所含的碳原子数叫作阿伏伽德罗常数，用符号表示为NA，其近似值为6.02×1023 mol-1。1 mol 任何粒子所含有的微粒个数都为阿伏伽德罗常数。 第一节　溶液组成的表示方法 学习提示 第一节　溶液组成的表示方法 知识链接 阿伏伽德罗（Avogadro，1776—1856，图3-1）是意大利物理学家、化学家。他在化学上的重大贡献是建立了分子学说。为了纪念阿伏伽德罗的伟大功绩，人们将0.012 kg 12C 中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，它是自然科学中的基本常数之一。 图3-1　阿伏伽德罗 LOGO TEXT HERE 物质的量（n）、微粒个数（N）和阿伏伽德罗常数（NA）三者之间的关系如下： 【例3-1】　0.5 mol O2 中含有的氧分子数是多少？含有的氧原子数是多少？ 解　氧分子数为 N = n·NA =0.5×6.02×1023 =3.01×1023 个 氧原子数为 N = n(O2)×2×NA =0.5×2×6.02×1023=6.02×1023 个 即0.5 mol O2 中含有的氧分子数为3.01×1023 个，氧原子数为6.02×1023 个。 1、物质的量 物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说，1 mol 物质的质量到底是多少呢？ 规定：单位物质的量（1 mol）的物质所具有的质量叫作摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是物质的质量与物质的量之比。摩尔质量用符号M 表示，常用的单位为g/mol 或kg/mol。当以g/mol 为单位时，物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（或原子）质量，从表3-2 中即可看出。 2、摩尔质量 物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下： 2、摩尔质量 即 2、摩尔质量 【例3-2】　24.5 g H2SO4 的物质的量是多少？ 分析　可以通过H2SO4 的相对分子质量得知H2SO4 的摩尔质量，然后利用关系式n =M/m 计算出24.5 g H2SO4 的物质的量。 解　已知H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98 g/mol，所以 即24.5 g H2SO4 的物质的量为0.25 mol。 2、摩尔质量 【例3-3】　多少克硫酸所含的分子数与3.65 g 质量分数为10% 的盐酸所含的分子数相等？ 分析　要满足两者分子数相等，只要满足两者的物质的量相等即可。 解　设质量为x 的硫酸所含分子数与3.65 g 质量分数为10% 的盐酸所含分子数相等，则 解得 x=0.98 g 即0.98 g 硫酸所含的分子数与3.65 g 质量分数为10% 的盐酸所含的分子数相等。 二、溶液组成的表示方法及其相关计算 1. 溶液组成的表示方法 溶液组成是指一定量溶液或溶剂中所含溶质的量，也称作溶液的浓度。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，计算公式如下： 式中，溶液质量= 溶质质量+ 溶剂质量，溶质质量和溶剂质量的单位相同，一般为克（g）。 溶质质量= 溶液质量× 溶质的质量分数 二、溶液组成的表示方法及其相关计算 学习提示 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶