3.2弱电解质的解离平衡（课件）中职《化学 基础模块》同步教学（哈尔滨工程大学出版社）

第三章 溶液与水溶液中的离子反应 第一节　溶液组成的表示方法 第二节　弱电解质的解离平衡 第三节　水的离子积和溶液的pH 第四节　离子反应和离子方程式 第五节　盐的水解 学生实验　溶液的配制、稀释和pH的测定 本章小结 章节概述 CONTENTS PAGE 一种物质以分子、原子或离子的形式分散在另一种物质中，形成的均匀稳定的分散体系称为溶液。所有溶液都是由溶质和溶剂组成的。通常将形成溶液过程中状态变化的物质称为溶质，而状态不变的物质称为溶剂。水是最常用的溶剂，很多化学反应都是在水溶液中进行的。 在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物称为电解质（如NaCl、CH3COOH等），不能导电的物质称为非电解质（如蔗糖、酒精等）。 第二节　弱电解质的解离平衡 一、电解质的电离 电解质在溶解或熔化过程中离解为能自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。在水溶液中，电解质电离后，产生一定数量能自由移动的阴、阳离子。当插入电极并接通外电源时，这些阴、阳离子向与其电荷相反的电极移动，并历经在两极得失电子的过程，使得外电路中有电子流动，即产生电流，这就是电解质溶液能够导电的原因。非电解质因其在水溶液中或熔融状态下不能电离出自由移动的离子，故不能导电。 第二节　弱电解质的解离平衡 实践活动 把等体积的1mol/L 的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和氨水分别倒入5个烧杯中，然后接通电源，如图3-4所示。注意观察每个灯泡的明亮程度，哪个最亮呢？ 卫生法律法规 第二节　弱电解质的解离平衡 二、弱电解质的电离平衡 电离是电解质导电的前提。用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。强电解质在水溶液里全部以离子形式存在，通常用“=”表示完全解离。例如： 卫生法律法规 第二节　弱电解质的解离平衡 二、弱电解质的电离平衡 弱电解质在溶液中只有少部分解离成离子，大部分仍以分子形式存在，通常用 表示部分解离。例如： 弱电解质溶于水时，部分解离出的阳离子和阴离子在溶液中互相碰撞，又重新结合成弱电解质分子。因而，弱电解质的解离过程是可逆的。例如，醋酸的电离过程为 课后练习 1. 下列有关电解质的说法正确的是（　　）。 A. 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B. 强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质 课后练习 2. 下列物质中，属于强电解质的是（　　）。 A. 醋酸　　 B. Fe(OH)3　　 C. AgNO3　　 D. H2O 课后练习 3. 现有以下物质： ① NaCl 晶体　② 液态SO2　③ 液态醋酸　④ 汞　⑤ 固体BaSO4 ⑥ 纯蔗糖(C12H22O11)　⑦ 酒精(C2H5OH)　 ⑧ 熔化的KNO3 请根据下列题意，将正确的相应序号填在横线上。 （1）以上物质能导电的是________。 （2）以上物质属于电解质的是________。 （3）以上物质属于非电解质的是________。 （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________。 第三节　水的离子积和溶液的pH 一、水的离子积 实验证明，纯水中存在着极少量的H+ 和OH-，有微弱的导电能力。这说明纯水是一种极弱的电解质，其电离平衡可简单表示为 从纯水的导电实验测得，常温下（25℃时），纯水中H+和OH-的浓度都等于1.0×10-7 mol/L，其乘积是一个常数，用Kwθ表示，即 第三节　水的离子积和溶液的pH Kwθ为水的离子积常数，简称水的离子积。 根据化学平衡原理，水的离子积不仅适用于纯水，对电解质溶液也同样适用。酸性溶液中不是没有OH-，只是含有的H+ 多一些；碱性溶液中也不是没有H+，只是含有的OH- 多一些。 第三节　水的离子积和溶液的pH 二、溶液的酸碱性与pH （一）溶液的酸碱性 在水溶液中，c（H+）与c（OH-）是相互依存、相互制约的， c（H+）与c（OH-）的相对大小决定了溶液的酸碱性。在室温范围内有以下性质： 第三节　水的离子积和溶液的pH （二）溶液的pH 在生产和科学研究中，经常用到一些酸性很弱的溶液，其c(H+) 很小，使用和记忆起来很不方便。为此，通常用c(H+) 的负对数来表示溶液的酸碱性，并称之为pH，定义式为 同pH 一样，也可将c(OH-) 的负对数用pOH 来表示。 第三节　水的离子积和溶液的pH 图3-5 所示为溶液的pH 与溶液中H+ 浓度的关系。 第三节　水的离子积和溶液的pH 三、酸碱指示剂 溶液的pH 除了用理论方法计算外，还可以采用酸碱指示剂来测定。借助