3.4离子反应和离子方程式（课件）中职《化学 基础模块》同步教学（哈尔滨工程大学出版社）

第三章 溶液与水溶液中的离子反应 第一节　溶液组成的表示方法 第二节　弱电解质的解离平衡 第三节　水的离子积和溶液的pH 第四节　离子反应和离子方程式 第五节　盐的水解 学生实验　溶液的配制、稀释和pH的测定 本章小结 第四节　离子反应和离子方程式 一、离子反应 （一）离子反应的概念 有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。 对于离子反应，需要注意以下几点： （1）在离子反应中，并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，至 少有一种即可，如离子反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （2）中职化学学习阶段，离子反应研究的主要是电解质在溶液中的行为，如 反应： 第四节　离子反应和离子方程式 一、离子反应 （一）离子反应的概念 （3）反应物相同的化学反应在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应。例如： HCl( 溶液)+NH3(气)=NH4Cl(溶液)　　离子反应 HCl(气)+NH3(气)=NH4Cl(固)　　非离子反应 第四节　离子反应和离子方程式 （二）离子反应发生的条件 1. 有难溶性物质生成 如果反应中离子间可以结合生成难溶性的物质，则可以使某些离子浓度减小，因此离子反应能够发生。常见的难溶性物质除了一些金属（如Fe、Cu 等）、非金属（如S、Si 等）和氧化物（如Al2O3、SiO2 等）外，主要还有两类：一类是难溶性碱［如Cu(OH)2、Fe(OH)3 等］，另一类是难溶性盐（如AgCl、BaSO4、CaCO3 等）。此外，H2SiO4 也难溶于水。 第四节　离子反应和离子方程式 （二）离子反应发生的条件 2. 有挥发性的物质生成 若离子间能结合生成气体（如H2、CO2、NH3 等），则可以降低某些离子的浓度，离子反应也可以发生。 3. 生成更难电离的物质 若反应能生成更弱的酸、更弱的碱或生成水等更难电离的物质，则可以降低某些离子的浓度，也可以使离子反应发生。常见的可溶的难电离物质有H2O、NH3·H2O、H2CO3、CH3COOH、HCOOH、HNO2、H3PO4、H2S、H2SO3、HF、HClO 等。 第四节　离子反应和离子方程式 4. 能发生氧化还原反应 离子间能否发生氧化还原反应取决于反应物的氧化性或还原性的强弱。一般来说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质，具备上述条件的离子可以通过氧化还原反应使某些离子浓度降低而发生离子反应。例如，Cl2 的氧化性比Br2 大，Br- 的还原性比Cl- 强，故能够发生离子反应： 第四节　离子反应和离子方程式 知识链接 对下列常见物质的氧化还原能力的准确记忆有助于解决一些常见的氧 化还原反应所引起的离子反应： 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S ； 还原性：F-＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2-。 第四节　离子反应和离子方程式 二、离子反应方程式的书写 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫作离子反应方程式。例如，当CuSO4 溶液与BaCl2 溶液混合时，CuSO4电离出来的Cu2+ 和BaCl2 电离出来的Cl- 都没有发生化学反应，而CuSO4 电离出来的SO42- 与BaCl2 电离出来的Ba2+ 发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4 白色沉淀，因此，这个反应的实质用离子反应方程式可表达为 第四节　离子反应和离子方程式 二、离子反应方程式的书写 （1）写出反应的化学方程式，即 （2）按照上述化学方程式把易溶于水并且易电离的 反应物、生成物改写成离子形式，难溶或难电离以及气态、单质形式的反应物、生成物仍用分子式表示，即 第四节　离子反应和离子方程式 二、离子反应方程式的书写 （3）删去方程式两边没参加反应的离子，即 （4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数（正电荷或负电荷）是否相等。离子方程式既符合质量守恒定律，又符合电荷守恒定律，因此对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。 第五节　盐 的 水 解 盐可以认为是酸碱中和反应的产物。盐溶解在水中可能是中性的，也可能是酸性或碱性的。表3-4 为用pH 试纸测定的几种盐溶液的酸碱性。 第五节　盐 的 水 解 表3-4 中的Na2CO3、CH3COONa、AlCl3、NH4Cl 的分子结构中并不含有H+ 或OH-，但其水解产生的离子可以与水电离的离子结合，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动，因此其溶液会呈现酸性或碱性。 盐电离出的离子与水电离出的H+ 或OH- 作用生成弱电解质的反应，称为盐的水解反应，它是中和反应的逆反应。显然，强酸强碱盐（如NaCl、KNO3 等）不会发生水解，而强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐在水溶液中都会进行水解反应。 11 第五节　盐 的 水 解 一、强碱弱酸