第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共13题） 1．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO﹣ B．③点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-) C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 D．水的电离程度，曲线②点处比曲线①点处大 2．工业上用氨水作沉淀剂去除酸性废水中的铅。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示(已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，Pb(OH)2难溶于水)。下列说法错误的是    A．pH=6时，溶液中=1.7×103 B．pH=8时，c(OH-)=2c(Pb2+)+c(Pb(OH)+)+c(H+) C．pH=10时，Pb(OH)2物质的量分数最大，除铅效果最好 D．pH=12时，Pb(OH)2转化为的离子方程式为Pb(OH)2+NH3·H2O+ 3．下列关于各实验操作或装置的叙述中正确的是 A．图1用于中和反应反应热的测定 B．图2所示的记录滴定终点读数为19.90mL C．图3装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 D．图4装置验证铁的析氢腐蚀 4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于NA B．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个 D．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A．44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6NA B．将1mol明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2NA C．12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4NA D．1 mol苯乙烯()与足量H2在催化剂和加热条件下反应，形成C- H键的数目最多为2 NA 6．氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。不能说明该电离达到平衡状态的是 A．Ag＋的浓度不再改变 B．Ag＋的生成速率和Ag＋、Cl－ 结合生成AgCl的速率相等 C．AgCl的质量不再减少 D．Ag＋与Cl－ 的物质的量比为1:1 7．下列有关说法中不正确的是 A．某温度时的混合溶液中，说明该溶液呈中性(为该温度时水的离子积常数) B．常温下，由水电离出的的溶液的pH可能为2或12 C．已知，则白磷比红磷稳定 D．常温下的和混合溶液中， 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 浓硝酸见光分解有二氧化氮生成而使其呈黄色，可以加入适量水除去二氧化氮 浓硝酸中黄色消失 除杂方法正确 B 向0.5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1~2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)2溶液，充分反应后，滴入1~2滴0.1mol/L的AgNO3溶液 生成黄色沉淀 该化学反应是可逆反应 C 两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中 前者无明显现象，后者铝片发生溶解 Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释 溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+ A．A B．B C．C D．D 9．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法错误的是 实验 实验操作和现象 ① 用pH计测定0.05 mol·L 溶液，测得pH约为8.3 ② 向10 mL 0.05 mol·L 溶液中滴加10 mL 0.05 mol·LNaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3 ③ 向10 mL 0.05 mol·L 溶液中滴加10 mL 0.05 mol·LHCl，反应结束后测得溶液pH约为5.6 ④ 向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol·L 溶液，产生白色沉淀 A．溶液中的水解程度大于电离程度 B．实验②滴加过程中： C．实验③滴加结束后： D．实验④反应静置后的上层清液中： 10．室温下，磷酸的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13。通过下列实验探究含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 蘸取0.1mol/LNaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH＜7；蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液点在pH试纸上，pH＞7 2 向0.1mol/LNa2HPO4溶