第三章《铁金属材料》测试题2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．将9.0 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是　(　　) A．原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075 mol B．反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算 C．若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12 L NO D．第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余的4.8 g金属为铜和铁 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在1L0.1mol/LHNO3溶液中氧原子总数大于0.3NA B．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA C．分子总数为NA的N2和CO混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．1molN2与足量的H2反应，转移6NA个电子 3．下表中对离子方程式书写的评价正确的是 选项 化学反应与离子方程式 评价 A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 正确 B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 错误，氧元素不守恒 C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2+H2O 错误，产物应该Al(OH)3 D 向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 正确 A．A B．B C．C D．D 4．向溶液中加入溶液并加入足量稀硫酸，全部转化为NO时，转移电子的数目为，参加反应的与的物质的量之比为。下列说法错误的是 A． B．参加反应的与的物质的量之比为 C．加入的溶液的物质的量浓度为 D．全部转化为NO时，溶液中剩余的物质的量为 5．下列叙述中不正确的是 A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体， C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液 D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜 6．下列除杂方法不正确的是 A．除去CO2中的少量O2：通过灼热的铜网 B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入还原铁粉 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3：加热 7．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A．氢氧化钠溶液和硝酸溶液都可以盛装在带玻璃塞的无色试剂瓶中 B．大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．少量的金属钠保存在煤油中且金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 8．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是 A．某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明该气体一定具有漂白性 B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷 C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+ D．1 mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐 9．工业上用铝土矿(主要成分为，含有Fe2O3、等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下：      已知：①  ； ②、、、的沸点分别为57.6℃、1023℃、300℃(升华)、180℃(升华)。下列说法不正确的是 A．步骤II发生的反应中包含SiO2+2CSi+2CO B．步骤II 中原料气为Cl2和O2 C．步骤Ⅲ的尾气经足量NaOH溶液吸收，生成物中钠盐有2种 D．步骤V中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度 10．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列说法正确的是 A．A为Fe，B为FeO B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 C．④的离子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+ D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去]。下列说法错误的是    A．A、B、D可能是钠及其化合物 B．A、B、D可能是铁及其化合物 C．A、B、D可能是铝及其化合物 D．A、B、D不可能是非金属及其化合物 12．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．“滤渣”的成分是氢氧化铁 B．“沉淀”的成