第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A．含氟牙膏能预防龋齿 B．光伏发电符合绿色发展 C．过期药品为可回收垃圾 D．退耕还林有利于碳中和 2．利用硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)制取Na2WO4和单质硅的工艺生产流程如图。已知：常温下，Ksp(CaWO4)=1.0×10-8，Ksp(CaCO3)=1.0×10-9。 下列说法正确的是 A．焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 B．滤渣的主要成分是Si和CaCO3 C．“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液 D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中c()=10c() 3．甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入 B．乙图所示仪器在使用时，装液前步骤是用蒸馏水润洗 C．丙图所示仪器用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D．丁图所示仪器可用于提纯碘化银胶体 4．下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．电解饱和食盐水并检测产物 C．铁制品镀铜 D．比较和溶解度大小 A．A B．B C．C D．D 5．实验室以工业废渣(主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如图。下列说法正确的是 A．为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行 B．浸取时，需向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水，抑制水解 C．滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质CaCO3 D．对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的(NH4)2SO4晶体 6．下列实验不能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成 证明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) B 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色 制备Fe(OH)3胶体 C 配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化 D 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 研究温度对化学平衡移动的影响 A．A B．B C．C D．D 7．溶液的酸碱性对人类生产、生活有十分重要的影响，酸碱性的变化规律是化学研究的重要组成部分。下列酸碱性及其变化的说法正确的是 A．氢离子浓度很小的溶液一定显酸性 B．25℃，pH=3的盐酸体积稀释到原来的10倍，所得溶液pH>4 C．硫酸溶液与等体积水混合后，所得溶液pH=1 D．25℃，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后pH<7 8．室温下，向饱和的溶液中通入气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：，测得溶液与通入的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知的酸性比的强。下列有关说法错误的是 A．该温度下的约为 B．曲线y代表继续通入气体后溶液的变化 C．整个过程中，水的电离程度逐渐增大 D．a点之后，随气体的通入的值保持不变 9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.05NA B．标准状况下，22.4LF2与足量H2反应生成HF，转移的电子数为2NA C．电极反应LiFePO4−xe－=xLi++Li1−xFePO4，每转移1mol电子释放NA个Li+ D．1mol中π键数目为4NA 10．下列说法错误的是 A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大 B．在任何温度下，纯水都显中性 C．在时，纯水中的大于 D．时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中， 11．下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液(橙红色)中滴入稀，溶液橙红色变浅 转化为 B 向溶液中加入溶液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入溶液，产生黄色沉淀 反应是可逆反应 C 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中溶液橙黄色褪去 产生的乙烯具有还原性 D 向的混合溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 12．实验测得10mL0.50mol•L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol•L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3•H2O电离常数均为1.8×10-5。下列说法不正确的是 A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化 B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol•L-1，溶液pH变化值小于lgx C