第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入酸性KMnO4溶液紫红色不褪去 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入KSCN溶液无红色出现 D．加入AgNO3溶液产生沉淀 2．我国科研人员将单独脱除反应与制备反应相结合，实现协同转化(装置如图)。 已知：①单独脱除反应能自发进行；②单独制备反应不能自发进行；③双极膜复合层间能解离为和，且能实现和向两极迁移。下列说法错误的是 A．反应①释放的能量可以用于反应② B．移向N极区域，反应过程中无需补加 C．M为负极，该区域存在反应 D．每生成，M极区域溶液的质量增加 3．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是 A．左侧连接电源的负极 B．标准状况下，每生成，同时生成 C．从E口逸出的气体是 D．从A口加入精制饱和NaCl溶液 4．下列物质的制备能够成功的是 A．石灰乳和氯气制备漂白粉 B．MnO2和稀盐酸反应制备氯气 C．用AlCl3与过量NaOH溶液制备Al(OH)3 D．电解饱和食盐水制备金属钠 5．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是 水电站 硅太阳能电池 天然气燃气炉 电解镀锌 A．化学能→电能 B．太阳能→电能 C．化学能→热能 D．电能→化学能 A．A B．B C．C D．D 6．科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ag - e- + Cl- = AgCl B．AgCl是还原产物 C．生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 D．Na+不断向“水”电池的负极移动 7．Cu-Zn (假设起始时两电极质量完全相同)原电池的装置示意图如图，下列说法正确的是(不考虑水解反应) A．M为Zn电极，发生还原反应，失去电子 B．电池工作一段时间后，溶液的pH保持不变 C．电池工作一段时间后，M和N两电极质量仍相同 D．每转移0.2 mol电子，同时生成2.24 L 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g，转移电子总数为2NA B．26 g C2H2分子中含有的σ键数目为3NA C．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L气体 D．71g溶水后，N(Cl－)+N(ClO－)+N(HClO)=2NA 9．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A．正极的电极反应式为 B．金属M的活动性比Fe的活动性弱 C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 D．当水体呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出 10．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．图1铁上电镀铜 B．图2蒸发溶液制得 C．图3增大反应物浓度，平衡正向移动 D．图4测定溶液的浓度 11．下列实验方案及实验结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 实验结论 A 证明、、的氧化性 向溶液中加入过量HI溶液充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红。 氧化性： B 证明具有氧化性 向一定量溶液中滴加少量溶液，紫色褪去。 具有氧化性 C 验证铁的吸氧腐蚀 在一块已除锈的生铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色 铁片上发生吸氧腐蚀 D 配制100mL的溶液 将16g溶于水用100mL容量瓶配制溶液 所得溶液浓度为 A．A B．B C．C D．D 12．一种以(H元素为-1价)和为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池的正极反应为 B．电池放电时从b极区移向a极区 C．电子从电极b经外电路流向电极a D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用 13．如图所示，用铂电极电解1L浓度均为0.1mol•L-1盐酸、硫酸铜的混合溶液。下列说法正确的是 A．电解开始时阴极有H2放出 B．电解开始时阳极上发生反应Cu2++2e-=Cu C．当电路中通过电子的量超过0.1mol时，此时阴极放电的离子发生了变化 D．整个电解过程中，SO不参与电极反应 14．如图1装置所示，铜片上发生的反应为 A．Zn2＋+ 2e- =Zn B．2H＋+2e-= H2 ↑ C．Zn一2e-=Zn2＋ D．Cu2＋+2e-= Cu 15．某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸根(NO)进行无害化处理，其原理如图。