第六章第一节 化学反应与电能——原电池《利用道教思想理解原电池的正负极》教案 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章第一节 化学反应与电能——原电池《利用道教思想理解原电池的正负极》教案 高一化学 课程基本信息 学科 高中化学 年级 高一年级 课题 利用道教思想理解原电池的正负极 教科书 书名：高中化学必修第二册教材 出版社： 人民教育出版社 出版日期：2019 年 6 月 学情分析 在此之前，学生已经学习了氧化还原反应，氧、氢、铁等元素的性质及元素周期表的知识。掌握了氧化还原反应的本质，为本章节的学习打好了基础，通过本章节的学习还能加深学生对于金属活动顺序等知识的理解。 教学目标 1、 巩固原电池的原理及其形成条件的知识； 2、 归纳总结原电池正负极的判断方法； 3、 培养学生宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 教学重难点 了解原电池反应原理，归纳总结原电池的正负极的判断方法 设计思路 本课设计通过太极图作为课前导入、并贯穿正文讲解、结尾总结三部分为主线。以师生探究的教学方式、采用启发式、探究式、讲练结合的教学方法，总结方法、讲解知识。立足课题整体，倡导学生主动参与教学活动。这种教学结构简明、清晰、有序，是对教学信息的高水平优化。以独立思考和相互交流的形式，同时采用多媒体辅助教学，从而更好地激发学生的学习兴趣。 教学过程 内容 一 引课 教师： 欢迎同学们来到我的化学微课课堂！太极阴阳图是道教的标志与象征，它蕴含了丰富的哲理与智慧，今天我们就利用这幅太极图来理解原电池的工作原理，学会判断原电池的正负极。 二、正文讲解 以铜锌原电池为例，它是如何实现化学能到电能的转换的呢？ 如图，在硫酸溶液中，因为Zn比Cu活泼，所以Zn做原电池的负极，Cu做原电池的正极。 负极：Zn-2e-=Zn2+ ，Zn2+ 进入溶液，电子沿导线到达正极， 正极：Cu本身不能得电子，溶液中的H+和Zn2+移向正极，H+得电子的能力大于Zn2+,发生2H++2e- ==H2↑ 溶液中：带正电荷的阳离子移向正极，带负电荷的阴离子移向负极（正移正，负移负） 外电路中电子定向移动，内电路中离子定向移动，形成闭合回路，将Zn+2H+=Zn2+ +H2↑反应的化学能转换为电能。 现在你想象自己正在俯瞰这个原电池，其中原电池的正极与负极，是不是很像太极图中那两个小点点？ 阴阳双鱼在哪呢？太极图中阴阳双鱼代表着世间万物转化本质的道理，而原电池的反应本质是氧化还原反应。正如阴阳图分为阴与阳一样，氧化还原反应也分为氧化反应与还原反应，我们可以把一个反应对应成一条鱼。这张原电池的太极图中，白点为正极，黑鱼为还原反应；黑点为负极。白鱼为氧化反应。 在分析铜锌原电池工作原理的过程中，我们得到了判断原电池正负极的方法。 1.从电极材料判断：一般情况下，相对较活泼的金属为负极，相对活泼性较弱的金属或能导电的非金属是正极 2.从电流方向判断：外电路中电流从正极经导线流向负极，内电路中电流从负极经电解质溶液流向正极 3.从电子移动方向判断：外电路中电子从负极经导线流向正极 4.从电解质溶液中离子移动方向判断;正移正，负移负 5.从反应现象判断:一般不断溶解质量减小的一极为负极，电极表面有气泡产生或电极质量增重的一极为正极 6.从反应类型判断：发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极 小试牛刀：学了六种方法，这里老师考考大家，判断下列两个原电池装置的正负极？ 同学回答“我知道，因为镁比铝活泼，所以是镁做负极！” 老师：说对了，A池镁做负极，铝做正极；但是B池，Al与NaOH溶液能反应，而Mg与NaOH溶液不反应，所以B中铝做负极，镁做正极 以此我们又得出一个判断原电池正负极的方法 7.根据电解质溶液来判断电极：与电解质溶液反应的电极为负极，不与电解质溶液反应的为正极。 三、结尾 小结： 本次课了解了原电池与太极图的相似之处 正负极如阴阳两元，两者对立而又相互依存，矛盾而又统一。 太极有边界，科学是否有边界？抑或边界之外又是另外的开始？在人生学习的道路上，今天的课程不过沧海一粟，未来任重道远，还需要同学你在浩瀚的星河中坚守本心，本次课程到此就结束，谢谢观看! $$